Osmio

OSMIO. El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y sólido. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado en menas de platino y su tetraóxido, OsO4. El osmio es el elemento natural más pesado que existe con una densidad de 22.59 g/cm3.

Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.

El osmio fue descubierto en 1803 por Smithson Tennant, a partir del residuo que quedaba al disolver platino nativo en agua regia. Es un elemento muy escaso en la naturaleza y que se halla en la corteza terrestre en una concentración de 0.0015 ppm.

PROPIEDADES En su forma metálica es de color blanco grisáceo, duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del tetraóxido de osmio, OsO4, compuesto tóxico (peligroso para los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio (y otros en menor cantidad). El osmio es otro de los metales aleados al hierro, níquel e iridio y al igual que estos, la mayor cantidad de osmio nativo se encuentra en el núcleo del planeta que por su alta densidad se hundió y paso a

formar parte de sus componentes. Las aleaciones de osmio e iridio en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.

Se conoce también el dióxido de osmio, OsO2, los fluoruros OsF4, OsF5 y OsF6 y los cloruros OsCl2, OsCl3 y OsCl4. Forma asimismo diversos oxoaniones. El osmio en forma pura no se utiliza, se emplea en aleaciones como endurecedor del platino y como catalizador.

Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio, estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera de este grupo. Puede presentar variados estados de oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.

Es el elemento natural de mayor densidad (a presión ambiente) de la Tierra,1 siendo ligeramente superior a la del Iridio, y tiene una de las energías cohesivas y una de las temperaturas de fusión más altas.

CARACTERISTICAS:  Número atómico: 76  Masa atómica: 190,23 u  Símbolo atómico: Os  Punto de fusión: 3033° C  Punto de ebullición: 5012° C

PARA QUE SE USA EL OSMIO. Por su alta densidad, en las actividades humanas, el osmio resulta de gran utilidad en aleaciones con otros metales preciosos, mayoritariamente como compuesto en la fabricación de pivotes de instrumentos, agujas de fonógrafo y materiales de contacto eléctrico. Algunos derivados y compuestos que parten del osmio también se emplean ampliamente en compuestos de herramientas tan importantes para las ciencias como en los microscopios.

Muy interesante, ¿no lo crees? ¿Qué otras cosas sabes acerca del osmio y sus usos en las actividades humanas? Si quieres aprender más acerca del resto de los compuestos elementales, no olvides visitar nuestra sección de “elementos de la tabla periódica”.

Se utiliza como aditivo endurecedor en las aleaciones. Aleado con el platino, se usa para patrones de medida y peso.

El uso principal del metal está en el aleación osmiridio usada para la fabricación de puntas, pivotes, plumillas, etc.

La disolución de tetróxido de osmio se utiliza como tintura para la observación de tejidos al microscopio.

EFECTOS DEL OSMIO SOBRE LA SALUD El tetróxido de osmio, OsO4, es altamente tóxico.

Concentraciones en el aire tan bajas como 107 g/m3 pueden provocar congestión pulmonar, daños cutáneos, y graves daños oculares. El óxido, en particular, debe ser manejado solamente por químicos debidamente cualificados.

El tetróxido de osmio puede ser absorbido en el cuerpo por inhalación de su vapor, inhalación de su aerosol e ingestión.

Riesgo de inhalación: Se puede alcanzar rápidamente una contaminación peligrosa en el aire por evaporación de esta sustancia a 20°C. Inhalación: Sensación de quemadura, tos, dolor de cabeza, respiración sibilante, falta de aliento, alteraciones visuales. Los síntomas pueden aparecer con retraso. Piel: Enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, decoloración cutánea, ampollas. Ojos: Enrojecimiento, dolor, visión borrosa, pérdida de visión, graves quemaduras

profundas. Ingestión: Calambres abdominales, sensación de quemadura, conmoción o colapso.

Riesgos químicos: El osmio se descompone en vapores de osmio productores de calor. El osmio es un fuerte oxidante y reacciona con combustibles y materiales reductores. Reacciona con el ácido hidroclórico para formas gas tóxico de cloro. Forma compuestos inestables con las bases.

Efectos de la exposición a largo plazo: Lagrimeo. El osmio es corrosivo para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación del osmio puede provocar edema pulmonar. La exposición a elevadas concentraciones puede resultar en la muerte. Los efectos pueden presentarse con retraso.

Efectos de la exposición prolongada o repetida: El contacto repetido o prolongado con la piel puede causar dermatitis. Puede tener efectos en los riñones.

EFECTOS DEL OSMIO SOBRE EL MEDIO AMBIENTE No se ha encontrado informaciรณn relativa a los efectos del osmio sobre el medio ambiente. Sin embargo, se espera que su ecotoxicidad sea muy baja debido a su fuerza como oxidante, lo que le hace ser fรกcilmente convertido en su diรณxido, una forma del metal que es

razonablemente inocua.

CURIOSIDADES Este elemento fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant, quien junto a su coterráneo, el gran físico y químico William Hyde Wollaston, notó que el osmio resultaba como un residuo del platino en bruto disuelto en agua regia. Este descubrimiento está directamente relacionado con el del platino y el de varios otros metales del grupo platino. El nombre del osmio proviene del término griego osme, que significa aroma u olor.

El osmio es un metal perteneciente al grupo 8 de los elementos de la tabla periódica, caracterizado

especialmente por su densidad, siendo el elemento más denso que existe y pudiéndose identificar fácilmente por su intenso aroma. Este metaloide también posee un característico color plateado brillante, de tonalidades azuladas y blanquecinas. En su grupo, el osmio representa el metal con el punto de fusión más alto, así como también el de la presión de vapor más baja.

Las concentraciones de osmio en el aire pueden provocar daños a la salud, como por ejemplo congestión pulmonar, daños en la piel o lesiones peligrosas en los ojos, razón por la cual su manejo debe ser cauteloso.

Respecto a las fuentes de osmio, el metal se obtiene a partir del refinamiento del níquel, es muy escaso en la naturaleza y su mayor producción proviene del procesamiento químico de los minerales de níquel.

Smithson Tennant encontró en los residuos de la solución de los minerales de platino osmio en 1803.

También contribuyó a la prueba de la identidad de los diamantes y el carbón vegetal.

Importancia Industrial Propiedades del Osmio Propiedades Físicas Propiedades Térmicas Isótopos