§ 9. Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах
Назви аніонів, що утворюються в разі дисоціації кислот, збігаються з назвами кислотних залишків. Вони наведені в таблиці розчинності на форзаці. Легко помітити, що під час дисоціації різних кислот утворюються різні аніони, але катіони тільки одного типу — катіони Гідрогену H+. Отже, з позиції теорії електролітичної дисоціації, саме катіони Гідрогену зумовлюють характерні властивості кислот — кислий смак, зміну забарвлення індикаторів, реакції з активними металами, осноÍвними оксидами, основами й солями. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, відщеплюючи йони Гідрогену послідовно, один за одним. Наприклад, у розчині сульфатної кислоти відбуваються такі процеси: H2SO4 → H+ + HSO4− — перша стадія HSO4− H+ + SO24− — друга стадія Як видно з наведених рівнянь дисоціації багатоосновної кислоти, аніони, що утворюються під час ступінчастої дисоціації на першій стадії, містять йони Гідрогену. Це відображено в назві аніонів: HSO4− — гідрогенсульфат-іон. Електролітична дисоціація ортофосфатної кислоти відбувається в три стадії: перша стадія: H3PO4 H+ + H2PO4− (дигідрогенортофосфат-іон) друга стадія: H2PO4− H+ + HPO24− (гідрогенортофосфат-іон) третя стадія: HPO24− H+ + PO34− (ортофосфат-іон) Сумарне рівняння дисоціації ортофосфатної кислоти має вигляд: H3PO4 3H+ + PO34− Отже, кожній багатоосновній кислоті відповідає кілька аніонів, і всі вони одночасно наявні в розчині. Зверніть увагу, що в деяких рівняннях дисоціації стоять двонаправлені стрілки. Що вони означають, ви дізнаєтеся в наступному параграфі.
Електролітична дисоціація основ Основи складаються з катіонів металічного елемента та гідроксид-аніонів. Під час дисоціації основ ці йони переходять у розчин. Число гідроксид-іонів, що утворюються в ході дисоціації, дорівнює 51