5.4 Construindo e fixando o conhecimento 1. Determine a força iônica das seguintes soluções: a) 2,0 mol L-1 de HCl; b) 2,0 mol L-1 de H2SO4; c) 4,0 mol L-1 de NaCl + 5,0 mol L-1 de KCl; d) 0,02 mol L-1 de Na2SO4 + 0,03 mol L-1 de KMnO4; e) 0,10 mol L-1 de AgNO3 + 0,10 mol L-1 de HNO3 + 0,10 mol L-1 de Ca(NO3)2 2. Explique a diferença entre: a) Precipitado coloidal e cristalino; b) Precipitação e co-precipitação; c) Oclusão e aprisionamento mecânico; d) Crescimento de partícula e nucleação. 3. Explique porque uma solução coloidal é estável. 4. Esquematize a presença da dupla camada elétrica em uma partícula coloidal. 5. Uma solução aquosa contém KNO3 e NaBr. Os íons brometos são precipitados como AgBr pela adição de AgNO3. Discuta brevemente sobre a carga presente na superfície das partículas coaguladas do colóide, sua fonte de carga e qual o íon que predomina na camada do contra-íon. 6. O que é supersaturação relativa? 7. Sabendo que a supersaturação relativa de um sistema é grande o que você pode esperar do precipitado? Justifique sua resposta. 8. Calcule a supersaturação relativa de um sistema que tem a seguintes variáveis: Ct, concentração do soluto em qualquer instante = 0,02 mol L-1 e Seq, a solubilidade no equilíbrio = 0,00001 mol L-1. 9. Quais são os fatores que influenciam o tamanho de partículas do precipitado. O que pode ser feito para obter um precipitado com tamanho de partículas grandes. 10. Sabe-se que uma solução de LiNO3 tem força iônica de 0,50 mol L-1. Determine a concentração do sal nesta solução. 11. Por que a solubilidade de um composto iônico aumenta com o aumento da força iônica da solução? Justifique sua resposta.
Força iônica e solubilidade de sais
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