3.2 Construindo e fixando o conhecimento 1. Descreva como você poderia preparar 1,0 L de uma solução tampão com pH 5,0 a partir de ácido acético e acetato de sódio 2,0 mol L-1. 2. Calcule a variação no pH que ocorre quando uma porção de 50 mL de: a) Cl 0,050 mol L-1 e adicionada a 250 mL da solução tampão que foi descrita no exemplo 3.1. b) NaOH 0,050 mol L-1, mesmo do item anterior. 3. O que é uma solução tampão e quais são suas propriedades? 4. O que é capacidade tamponante? 5. Para um dado sistema tamponado para um certo pH, o que determina sua capacidade de tamponamento? 6. Qual a massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 500 mL de ácido fórmico 2,00 mol L-1 para preparar um solução tampão que tenha um pH de 3,60? 7. Uma solução contém 30 pares conjugados ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido acrílico e o íon acrilato, com a razão [ácido acrílico]/[acrilato] = 1,33. Qual é o pOH da solução? Dado: Ka = 5,62 x 10-5. 8. O pH de uma solução de o-cresol 0,020 mol L-1 é 5,20. Determine o pKa para este ácido fraco. 9. Um tampão foi preparado pela dissolução de 0,20 mol do ácido fraco HA mais 0,025 mol de sua base conjugada A- em 500 mL. Determine o pH. Dado: pKa = 5,00. 10. Quantos mililitros de ácido nítrico 0,30 mol L-1 devem ser adicionados a 150 mL de uma solução de 2,2´-bipiridina 3,33 mol L-1 para se alcançar um pH de 4,30?
Atividade 3.1 Calcule o pH de uma solução 0,50 mol L-1 em NH3 e 0,80 mol L-1 em NH4Cl. Dados: Kw = 1,0 × 10-14; KNH4+ = 5,7 × 10-10.
Atividade 3.2 Calcule o pH de uma solução 0,20 mol L-1 em ácido acético e 0,50 mol L-1 em acetato de sódio. Dados: Kw = 1,0 × 10-14; Ka = 1,75 × 10-5. Soluções tampões
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