Exemplo 2.1
Determinação de Kb para a base conjugada. Sabendo que o Ka1 para o ácido carbônico é 4,5 x 10-7 determine o Kb1 para o íon bicarbonato (HCO3-). RESOLUÇÃO: Através da relação entre Ka e Kb temos:
K b1 =
2.6
Hidrólise
K w 1, 0 ×10−14 = = 2, 2 ×10−8 K a1 4,5 ×10−7
de sais.
Quando certos sais, como KCl, são dissolvidos em água a solução fica neutra como a água pura. Pois os íons formados podem reagir com a água para formar respectivamente a base forte KOH e o ácido forte HCl, como ácido forte e base forte estão completamente dissociados essa reação não ocorre. Nestas soluções as concentrações de H3O+ e OH- serão iguais e, portanto, o pH será igual a 7. No entanto, quando se dissolvem certos sais com NH4Cl e NaAc (Acetato de sódio) em água a solução resultante não será neutra. Por que isso acontece? Vamos considerar a dissolução do sal NaAc em água: Novamente, os íons formados pela dissociação do acetato de sódio podem reagir com a molécula de água. Se o íon Na+ reagir com a molécula de água vai formar a base forte NaOH, como base forte esta completamente deprotonada isso não vai acontecer, portanto o íon Na+ fica em solução. Contudo, o mesmo não ocorre com os íons acetatos, que ao reagir com a água forma o ácido acético que é um ácido fraco, desta forma, uma pequena porção dos íons fica protonada em solução: Como agora existe um excesso de íons OH- presentes em solução o pH é maior do que de uma solução neutra. Tornando a solução básica, isto é, a dissociação de um sal com ânion básico resulta em uma solução com caráter básico. A reação entre a água e o ânion do sal é conhecida como hidrólise do ânion. Introduzindo o conceito de equilíbrio
equação 2.28
KCl( aq ) K
+ ( aq )
+ Cl(−aq )
equação 2.29
NaAc( aq ) Na(+aq ) + Ac(−aq )
equação 2.30
Ac(−aq ) + H 2O(1) HAc( aq ) + OH (−aq )
27