ฟิ สิกส์อะตอม 17. รัศมีวงโคจรที่สองจากในสุดของอะตอมไฮโดรเจนมีค่าเท่ากับ..................เมตร
18. ในแบบจาลองอะตอมไฮโดรเจนของโบร์รัศมี วงโคจรของอิเล็กตรอนในสถานะ n = 4 เป็ นกี่เท่าของรัศมีวงโคจรใน สถานะ n = 1 (16 เท่า)
2. สู ตรหาพลังงานของอิเล็กตรอนในวงโคจรต่ างๆ ของอะตอมไฮโดรเจน เนื่องจาก พลังงานรวมของอิเลคตรอน = พลังงานศักย์ไฟฟ้ า + พลังงานจลน์ของอิเล็คตรอน สรุ ปได้วา่ เมื่อ
En คือ พลังงานอิเล็กตรอนในวงโคจรที่ n (อิเล็กตรอนโวลต์ , eV) E1 คือ พลังงานของอิเล็กตรอนไฮโดรเจนในวงโคจรที่ 1 คือ –13.6 eV ** พลังงาน (En) มีค่าเป็ นลบ มีความหมายว่ า อิเล็กตรอนถูกนิวเคลียสยึดไว้ ** 19. จากทฤษฏีอะตอมของโบร์ พลังงานของอิเลคตรอนของไฮโดรเจนในวงโคจรที่ 4 (E4) = ………………………………… พลังงานของอิเลคตรอนของไฮโดรเจนในวงโคจรที่ 3 (E3) = ………………………………… พลังงานของอิเลคตรอนของไฮโดรเจนในวงโคจรที่ 2 (E2) = ………………………………… พลังงานของอิเลคตรอนของไฮโดรเจนในวงโคจรที่ 1 (E1) = ………………………………… สถานะพืน้ (ground state), สถานะกระตุ้น (excited state ) ปกติอิเล็กตรอนชอบที่จะอยูว่ งโคจรในสุด อันเป็ นชั้นที่มีพลังงานต่าสุด จะทาให้เกิดความ เสถียรภาพมากที่สุด เรี ยกสภาวะนี้วา่ สภาวะพื้น (ground State) หากอิเล็กตรอนได้รับพลังงานจะเคลื่อนไป อยูใ่ นวงโคจรที่สูงกว่าเดิมสภาวะเช่นนี้เรี ยก สภาวะกระตุน้ (excited state) สภาวะถูกกระตุน้ เป็ นสภาวะไม่เสถียรอิเล็กตรอนจะคายพลังงาน ซึ่งมีมากเกินไปทิ้งแล้ว เคลื่อนลงมาอยูใ่ นชั้นที่ต่ากว่าพลังงานที่คายออกมานั้น จะอยูใ่ นรู ปคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้ า
23