quimica by patricia colina

UNIVERSIDAD DE CARABOBO FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOLOGIA QUIMICA ANLITICA II

Vol.1 14 de abril del 2018

Las mujeres en la ciencia Impulsadoras de saber y de la ciencia mujeres con mas que solo belleza

métodos espectrofotométricos las aplicaciones de los métodos espectrofotométricos para la medición de parámetros de calidad ambiental

UC UNIVERCIDAD DE CARABOBO FACE

profesor: Ivan Zarate Alumno: Patricia Colina 26196103 Sección: 71

UC UNIVERCIDAD DE CARABOBO FACE

14 de abril del 2018

UNIVERSIDAD DE CARABOBO FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOLOGIA QUIMICA ANLITICA II

Vol.1 14 de abril del 2018

Las mujeres en la ciencia Impulsadoras de saber y de la ciencia mujeres con mas que solo belleza

métodos espectrofotométricos las aplicaciones de los métodos espectrofotométricos para la medición de parámetros de calidad ambiental

UC UNIVERCIDAD DE CARABOBO FACE

profesor: Ivan Zarate Alumno: Patricia Colina 26196103 Sección: 71

Espacio publicitario Por Patricia C.

INFORMACION: (01/04/2018)

Mujeres en la ciencia pag 1 Método Espectrometrico pag 2 Espectrometrico para el análisis del de parámetros ambiente pag 3,4 Método Espectrometrico en medicamentos pag 5

Entretenimiento y Publicidad pag 6,7

(

)

El lápiz de labios se elabora con cera de abeja y aceite. El aceite suele ser de ricino.

La fructosa (azúcar de las frutas) es más dulce que la sacarosa (azúcar de caña).

Los jugos gástricos del estómago tienen un pH de 1,6 a 1,8. Son más ácidos que el zumo de limón (2,1).

Si pudieras colocar un vaso de agua en el espacio, herviría de inmediato y después se volverían cristales de hielo

Las perlas, dientes y huesos se disuelven en ácido acético (vinagre)

Foto de portada: parodia de los 4 fantásticos y silver surfer. Cunda tu universidad y a los que viven en ella, no olvides que ella te da lo mejor que tiene...

SIGENOS POR:

Hospiciado por la universidad de Carabobo

Revista zaya09

@ zayaUC

#zaya01UC

Entretenimiento Por Patricia C.

e es bien sabido que toda mantente ilustre inicio con por lo mas simple y así llego al os mas difícil, por esto hemos de iniciar por lo simple para luego afrontar lo difícil patricia colina

Ironías y encantos del mundo de la química

Nueva tendencia en la química del día a adía, como no verse hermosa pese a ser parte de las mujeres impulsadoras del saber científico e inspiradoras de la nueva generación con, vestidos con recordatorias de la tabla periódica hermosa e inteligentes, mujeres del 2018

Actualidad Por Patricia C.

Mujeres en la ciencia Las mujeres han contribuido a la ciencia desde sus inicios, aunque no hayan sido reconocidas por ello. Historiadores intere sados en ciencia y género han mostrado las contribuciones hechas por mujeres, las barreras con las que se toparon y las estrategias que desarrollaron para que su trabajo fuese aceptado.

Las 10 mujeres científicas más importantes de la historia

n física, Albert Einstein e Isaac Newton; en química, Melvin Calvin; en biología, Charles Darwin; en sociología, Auguste Comte; en antropología, Claude Lévi-Strauss o Bronislaw Malinowski; en matemáticas, Blaise Pascal; en psicología, Sigmund Freud y así... Uno puede citar el nombre de incontables científicos más que importantes dentro de cada disciplina y, sean sus nombres populares o no, la realidad es que, generalmente, la gran mayoría son hombres. Pero ¿qué hay de las mujeres científicas? ¿De las mujeres que a lo largo de la historia han realizado espectaculares avances en las ciencias? Cada año, las universidades forman miles y miles de futuras científicas, pero a la hora de ocupar la primera plana, lo cierto es que nuestra sociedad las relega. Por eso es que hoy te presento esta lista con las mujeres científicas más importantes de la historia.

Europa medieval La educación uni-

versitaria en Europa fue accesible para algunas mujeres durante el periodo medieval. Se cree que en el siglo XI, la médica italiana Trotula de Salerno, ocupó una cátedra en la Escuela Médica Salernitana, donde enseñó a muchas mujeres nobles italianas, un grupo referido en ocasiones como "las señoritas de Salerno". Revolución científica (siglos XVI y XVII) A pesar del éxito de algunas mujeres, los sesgos culturales durante la Edad Media eran notables. Estos sesgos afectaron a la educación y la participación de las mujeres en la ciencia. Muchos creían en la sumisión de la mujer como un valor positivo y natural, y muchos de esos sesgos provienen de la filosofía cristiana. Santo Tomás de Aquino, refiriéndose a las mujeres, escribió en su obra más importante Suma Teológica, "este es el sometimiento con el que la mujer, por naturaleza, fue puesta bajo el marido; porque la misma naturaleza dio al hombre más discernimiento."

Tecnología por Patricia C.

l analista debe tener presente que del resultado que se obtiene en el laboratorio durante el proceso de control de la calidad o durante el proceso de investigación del desarrollo de nuevos medicamentos depende la salud y la vida de muchas personas, así como la toma de importantes decisiones comerciales y económicas de las cuales, en determinadas ocasiones pueden ser de notable envergadura. Algunas de las preguntas que se pueden responder a través el análisis químico farmacéutico y cosmético serian:

      

¿El medicamento cumple estrictamente con las especificaciones que se detallan? ¿La materia prima es apta para su utilización en la elaboración del medicamento o por el contrario debe rechazarse? ¿Existen impurezas en la materia prima? ¿El medicamento producido es apto para su distribución a la población o a la exportación o debe desecharse? ¿El nuevo fármaco no presenta impurezas en niveles de concentración que pueden ser perjudiciales para la salud? ¿Han mantenido la calidad (materia prima y/o medicamento) para ser utilizado o presenta alternación no pudiendo ser distribuido a la población? ¿El producto cosmético contiene los componentes especificados y se encuentran estos en los niveles establecidos por la legislación?

Estas y otras muchas preguntas, cuyas respuestas son decisivas y de importantísimas consecuencias, ponen de manifiesto la enorme responsabilidad que tiene el analista, estando sus resultados estrechamente vinculados al trabajo y resultados obtenidos en el laboratorio. En las farmacopeas (compendios que se publican en los países con más desarrollo en la producción de medicamentos), se recogen los análisis a los que deben de ser sometidas tanto las materias primas como los productos elaborados (medicamentos y otros productos de uso farmacéutico), que se producen en ese país.

Para cada análisis se establece el "criterio de calidad", ANÁLIS IS DE FÁRMCOS. o sea el intervalo en el que deben encontrarse los resultados del análisis en cuestión, para que dichas muestras (materias primas o productos elaborados) El análisis y la investigación y puedan ser considerados para el uso farmacéutico. desarrollo de nuevos Fármacos. El Análisis en el desarrollo y En cuanto al tipo de muestras a analizar o bien se comercialización de medicamenanalizarán las materias primas empleadas para la ela- tos. Identificación y pureza de las boración de los medicamentos, o bien los propios materias primas. medicamentos con objeto de poder garantizar la calidad de los mismos. Así mismo también podrán reali- NORM AS Y MÉTODOS DE zarse estudios en fluidos biológicos, con el propósito F ARM ACOPEA. de identificar o cuantificarla la presencia de los prin- La función de las Farmacopeas. cipios activos o de sus posibles metabolitos. Para una Elaboración de las Farmacopeas. gran cantidad de los diferentes tipos de análisis y Real Farmacopea Española. Farcontroles de análisis, se aplican tanto los métodos macopea Europea. Otras Farmaclásicos de análisis cuantitativo, tales como las volu- copeas. Elaboración de Monogrametrías y gravimetrías (Capitulo I), como los métodos fías. Métodos analíticos de Farinstrumentales entre los que destacan la utilización de macopea.´ la espectrofotometría UV-vis, y las técnicas cromatoORÍGENES Y M ANIPULAgrafías. CIÓN DE LAS MUES TRAS. Tipos de muestras. Manipulaciones previas. Extracción y fraccionamiento. Análisis de mezclas. Separación y purificación. Caracterización físico-química de principios activos.

Área Análisis de Medicamentos Departamento de Química Orgánica Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas

IDENTIF ICACIÓN DE FÁRM ACOS POR MÉTODOS QUÍM ICOS. basado en el reconocimiento d e grupos funcionales. Análisis basado en el reconocimiento de fragmentos estructurales. MÉTODOS DE CUANTIF ICACIÓN. Aplicación de Técnicas cromatografías. Aplicación de Técnicas espectroscópicas. Aplicación de Técnicas químicas.

Tecnología por Patricia C.

Espectrométria es un método científico utilizado para medir cuanta luz absorbe una sustancia química, midiendo la intensidad de la luz cuando un haz luminoso pasa a través de la solución muestra, basándose en la Ley de Beer-Lambert. Esta medición también puede usarse para medir la cantidad de un producto químico conocido en una sustancia.

Aplicaciones Las aplicaciones principales son:



 



determinar la cantidad de concentración en una solución de algún compuesto utilizando las fórmulas ya mencionadas; ayudar en la determinación de estructuras moleculares; la identificación de unidades estructurales específicas, ya que estas tienen distintos tipos de absorbancia (grupos funcionales o isomerías);

determinar constantes de disociación de indicadores ácidobase.

on métodos instrumentales empleados en química analítica basados en la interacción de la radiación electromagnética, u otras partículas, con un analito para identificarlo o determinar su concentración. Algunos de estos métodos también se emplean en otras áreas de la química para elucidación de estructuras. Estos métodos emplean técnicas que se dividen en técnicas espectroscópicas y en técnicas no espectroscópicas. Las técnicas espectroscópicas son aquellas en las que el analito sufre procesos de absorción, emisión o luminiscencia. El resto corresponde a técnicas no espectroscópicas.

Ley de Lambert, trata sobre la iluminancia de una superficie situada a una cierta distancia de una fuente de luz. Determina que la iluminación producida por una fuente luminosa sobre una superficie es directamente proporcional a la intensidad de la fuente y al coseno del si ángulo que forma la normal a la superficie con la dirección de los rayos de luz y es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia a dicha fuente

Ley de Lambert-Beer, La ley de LambertBeer afirma que la cantidad de luz absorbida Las técnicas espectroscópicas se diferencian por un cuerpo depende de la concentración en también según la forma en la que se encuentra el la solución. analito en el momento en el que sufre el proceso Ley de Bouguer-Beer-Lambert, Una ley espectroscópico, dando lugar a la espectroscopia muy importante es la de Bouguer-Beeratómica y a la espectroscopia molecular.Según el Lambert (también conocida como ley de rango de energía que presente la radiación elec- Lambert Bouguer y Beer), la cual es solo una tromagnética existen diferentes técnicas, por combinación de las citadas anteriormente. ejemplo, espectroscopia de infrarrojo, espectroscopia de resonancia magnética nuclear, etcétera. Transmitancia y absorción de las radiaciones, Por las leyes mencionadas anteriormenLas técnicas no espectroscópicas aprove- te, al hacer pasar una cantidad de fotones o chan diferentes propiedades de la radiación elec- de radiaciones hay una pérdida que se expretromagnética, como el índice de refracción o la sa con la ecuación: It/Io=T-kdc'' dispersión. Otra técnica importante es la espectrometría de masas, también empleada en química orgánica para la elucidación de estructuras moleculares.

Principios: en la espectrofotometría se aprovecha la absorción de radiación electromagnética en la zona del ultravioleta y visible del espectro.

Espectroscopia molecular Técnica

Radiación electromag

Espectroscopia infrarroja

Infrarrojo

Espectroscopia ultravioleta-visible

Ultravioleta-visible

Espectroscopia de fluorescencia ultravioleta-visible

Ultravioleta-visible

Espectroscopia de resonancia magnética nuclear

Radiofrecuencias

Técnicas no espectroscópicas Técnica

Propiedad

Polarimetría

Polarización de la luz

Dispersión óptica rotatoria

Polarización de la luz

Refractometría

Índice de refracción

Interferometría

Índice de refracción

Turbidimetría

Dispersión de la luz

Nefelometría

Dispersión de la luz

Espectroscopia Raman

Dispersión

Espectroscopia atómica Técnica

Excitación

Relajación

Espectroscopia de absorción atómica

UV-vis

Calor

Espectroscopia de emisión atómica

Calor

UV-vis

Espectroscopia de fluorescencia atómica

UV-vis

Espectroscopia de rayos X

Rayos X

Tecnología

las aplicaciones de los métodos espectrofotométrico

por Patricia

DETERMINACION DE NITRATOS EN AGUAS POR ESPECTROFOTOMETRIA PROCEDIMIENTO DE ANÁLISIS Preparación de la curva estándar.  Mida 25 mL de cada uno de los estándares de trabajo (Ver Numeral 9) y transfiéralos a un erlenmeyer de 125 mL  Adicione 0.5 mL de solución de HCl 1 N y mezclar muy bien Preparación de la Muestra.  Solicite las muestras mediante el formato TF0061, deje aclimatar y filtre solo en el momento del análisis, a través de membrana de acetato de celulosa de 0.45 micrómetros. Las muestras con sólidos suspendidos abundantes, fíltrelas primero con un prefiltro de fibra de vidrio.  Filtre aproximadamente unos 100 mL de muestra.  Con cada lote de muestras analice un blanco, un duplicado, un estándar de 0.2 mg/L y uno de 1.0 mg/L.  Purgue una probeta de 25 mL con la muestra filtrada, blanco o estándar, mida 25 mL y trasfiéralos a un erlenmeyer de 125 mL, reserve el resto del filtrado para posibles diluciones.  Adicione 0.5 mL de solución de HCl 1 N y mezclar muy bien 10.3 Medición espectrofotométrica:  Encienda el Espectrofotómetro UV-VIS con la lámpara de tungsteno, 45 minutos antes de iniciar las lecturas, tenga en cuenta el manual TM0166, cuyo diagrama de flujo está ubicado en la pared al lado del equipo, para especificar los rangos de medición. La lectura de nitrato debe hacerse a 220 y 275 nm. Cargue la última curva de calibración.  Verifique que la celda de vidrio de 1 cm esté perfectamente limpia, si la observa manchada déjela en jabón, hágale un lavado con H2SO4 al 5% y enjuáguela perfectamente con agua desionizada.  Para iniciar las lecturas fotométricas, coloque el blanco de reactivos en la celda, léalo como blanco, verifique la observación de una línea recta horizontal en el rango de la longitud de onda, inmediatamente léalo como muestra y codifíquelo como BLANCO, la absorbancia debe registrar cifras exponenciales de 10-4y 10-5 , continúe con los estándares de control en orden creciente desde el de más baja concentración, léalos como muestras, siguiendo las instrucciones del equipo.  Almacene los datos en la carpeta del año correspondiente, en la sub carpeta Nitratos. Grabe la curva, los estándares y las muestras de dicha curva de calibración, archivándola por la fecha en que se realizó, dos dígitos para día, mes y año (dd/ mm/aa), en las carpetas Curvas, Estándares y Muestras respectivamente. Imprima el reporte en papel y entréguelo al Líder de análisis para su aprobación.  Registre los resultados de los estándares con 2 cifras significativas en la carta de control, verifique que los valores se encuentren dentro del rango de 2 (s) desviaciones estándar por encima ó por debajo, respecto del valor teórico esperado.  Ajustar el cero de absorbancia con agua UP. Leer la absorbancia a una longitud de onda de 220 nm para obtener la lectura de NO3 – y a una longitud de onda de 275 nm para determinar la interferencia debida a la materia orgánica disuelta. En muestras con absorbancia a 275 nm mayor a 0,200 uA diluya aunque el contenido de nitratos esté dentro del ran-

go de medición.

SECCIÓN DE CONTROL DE CALIDAD (CC) Y ASEGURAMIENTO DE CALIDAD Cuando realice la curva de calibración acéptela si tiene un coeficiente de correlación desde 0,999. Los blancos se analizan para determinar si la calidad del agua y de los reactivos es óptima. Verifique los estándares de control, si el resultado analítico cae fuera de los límites de control normales, deben revisarse estándares de calibración, material de vidrio, reactivos y blancos; el análisis solo se puede reanudar cuando se corrija el problema. Los adicionados verifican si hay interferencias de matriz que afecten la recuperación de una cantidad conocida del analito. Las adiciones conocidas deben estar entre 5 y 50 veces el LDM o entre 1 y 10 veces el nivel ambiental, dependiendo del que sea mayor. No se deben emplear adiciones conocidas por encima del intervalo lineal demostrado del método. El porcentaje de recuperación de los adicionados se acepta entre 70 y 130%. Los duplicados evalúan la limpieza del material de vidrio, la purga adecuada de la celda, la replicabilidad del método. Analice por duplicado el 10% o por lo menos 1 de las muestras. El porcentaje de la diferencia entre los duplicados no debe ser mayor al 10%, si la variación excede este límite, debe repetirse el análisis. Lleve los registros de los estándares de control de 0.20 mg /L y 1,00 mg /L en la carta de control para la determinación de Nitratos por Ultra-violeta. Registre las iniciales del analista y la fecha de análisis en las celdas correspondientes y grafique el valor promedio diario de la concentración real del analito. Cuando los resultados se encuentren entre el límite de alarma y control, revise todo el procedimiento para determinar que ocurre. Si cualquier dato cae fuera de los límites de control debe ser reexaminado y si es necesario, se debe repetir el análisis de todo el grupo de muestras, no realice más análisis hasta verificar que sucede; comuníquele la anomalía al líder de análisis y revise, inicie nuevamente la marcha analítica cuando el líder lo ordene.

LIMITACIONES E INTERFERENCIAS

 



La materia orgánica disuelta, los agentes tensoactivos, el NO2 – , y el Cr6+ interfieren. Varios iones inorgánicos que normalmente no se encuentran en aguas naturales, tales como clorito y clorato, pueden interferir. Se pueden preparar curvas de corrección individuales para compensar la interferencia de las sustancias inorgánicas, por medio de análisis independientes de sus concentraciones. El método espectrofotométrico requiere una muestra ópticamente limpia, por lo cual las muestras turbias se deben filtrar a través de un filtro de membrana de 0,45 µm de diámetro de poro. Ensayar los filtros para contaminación por nitrato.

os para la medición de parámetros de calidad ambiental

APARATOS, REACTIVOS Y MATERIALES

a técnica de monitoreo espectrofotométrico ultravioleta (UV) mide la absorbancia del nitrato (NO3 – ) a 220 nm y es adecuada para la determinación rápida de NO3 – y el monitoreo de aguas con bajo contenido de materia orgánica, como aguas naturales sin contaminar y fuentes de agua potable. Debido a que la materia orgánica disuelta también puede absorber a 220 nm y a que el NO3 – no absorbe a 275 nm, se usa una segunda medición a 275 nm para corregir el valor de NO3 – . La aplicación de esta corrección empírica está relacionada con la naturaleza y concentración de materia orgánica y puede variar de una muestra a otra. Consecuentemente, este método no es recomendado si se requiere una corrección significativa para absorbancia de materia orgánica, aunque puede usarse en el monitoreo de niveles de NO3 – en un cuerpo de agua con un tipo constante de materia orgánica. Los factores de corrección para la absorbancia de la materia orgánica se pueden establecer por el método de adiciones en combinación con el análisis del contenido original de NO3 – por otro método. La filtración de muestra tiene la intención de remover la posible interferencia de partículas suspendidas. La acidificación con HCl 1 N está designada para prevenir la interferencia de concentraciones de hidróxido o carbonato hasta de 1000 mg CaCO3/L. El cloruro no tiene efecto en la determinación. La técnica de monitoreo espectrofotométrico ultravioleta de NO3 – obedece la ley de Beer entre 0.03 y 5 mg NO3 – -N/L.

Aparatos



Espectrofotómetro, para usar a 220 nm y 275 nm con celda de cuarzo de 1 cm de longitud de paso óptico, lámpara de deuterio ( amarilla en el equipo).  Equipo de filtración al vacío Reactivos

 



Agua libre de nitrato. Usar agua UP para preparar todas las soluciones y diluciones. Solución patrón de nitrato. Secar nitrato de potasio (KNO3) al 99% o mayor, en un horno a 105ºC por 24 h. Disolver 0,1805 g en agua UP y diluir a 250 mL; 1,00 mL = 100 µg NO3 – -N. Preservar con 0.5 mL de CHCl3/L. Esta solución es estable por lo menos 6 meses. Solución intermedia de nitrato. Diluir 100 mL de la solución patrón de nitrato a 1000 mL con agua UP; 1,00 mL = 10,0 µg NO3 – -N. Preservar con 2 mL de CHCl3/L. Esta solución es estable por lo menos 6 meses. Solución de ácido clorhídrico, HCl, 1 N. Diluir 83 mL de HCl concentrado en 800 mL de agua UP, completar 1000 mL.

unidades: mg N-NO3/L = miligramos de Nitrógeno como nitrato por litro. LDM = Límite de Detección del Método s = Desviación estándar UV - VIS = Ultravioleta – Visible

Materiales  Balones aforados de 200, 100 y 50 mL.  Pipetas aforadas de 25, 10, 3 y 2 mL Colecte la muestra en envase plástico de 500 mL lavado  Erlenmeyer de 125 mL con H2SO4. Iniciar las determinaciones de NO3 – con prontitud des-  Celda de cuarzo de 1 cm pués del muestreo.  Pipeta Pasteur Si es necesario el almacenamiento, guardar hasta por 24 h  Pipeta graduada de 10 mL a 4ºC; para almacenamientos más prolongados, preservar  Vasos de precipitados de 100 mL con 2 mL de H2SO4 concentrado por litro y almacenar a 4ºC.  Probeta de 25 mL NOTA: Cuando la muestra se preserve con ácido, no se  Filtros de acetato de cel ulosa 0.45 µm pueden determinar NO3 – y NO2 – como especies individuales. TOMA Y PRESERVACIÓN DE LA MUESTRA

PROCEDIMIENTO DE PREPARACIÓN DE ESTÁNDARES A partir de la solución patrón de nitratos de 100 mg N – NO3 – /L, prepare las soluciones de trabajo de 0,03 - 0,10 2.0 y 5.0 mg N – NO3 – /L y elabore la curva de calibración.  Prepare un estándar de 5,0 mg N – NO3 – /L a partir de la solución intermedia de 10 mg N - NO2 – / L, tome 25 mL de ésta solución y lleve a volumen en un balón aforado de 50 mL, con agua UP.  Prepare un estándar de 2.0 mg N – NO3 – /L a partir de la solución intermedia de 10 mg N - NO2 – / L, tome 10 mL de ésta solución y lleve a volumen en un balón aforado de 50 mL, con agua UP.  Prepare un estándar de 0,10 mg N – NO3 – /L a partir de la solución intermedia de 10 mg N – NO3 – / L, tome 2 mL de ésta solución y lleve a volumen en un balón aforado de 200 mL, con agua UP.  Prepare un estándar de 0.03 mg N – NO3 – /L a partir de la solución patrón de 2,0 mg N – NO3 – /L, tome 3 mL de ésta solución y lleve a volumen en un balón aforado de 200 mL, con agua UP.  Los estándares de control que se preparan con cada determinación son los de 0,20 y 1.00 mg N – NO3/L, tomando alícuotas de 2 y 10 mL respectivamente del patrón intermedio de 10 mg N NO3/L y complete a volumen de 100 mL, registre los resultados en las cartas de control.

Instituto de Hidrología, Meteorología y Estudios Ambientales Ministerio de Ambiente, Vivienda y Desarrollo Territorial – República de Colombia

PROCEDIMIENTO DE LIMPIEZA DE VIDRIERÍA: Lave toda la vidriería con jabón alcalino, posteriormente déjelo en H2SO4 al 10 % por 30 minutos y enjuague muy bien con agua destilada. Reserve esta vidriería para la determinación de Nitratos y utilice únicamente a la que se le haya efectuado el control de calidad. Consultar el procedimiento TP0125 PSO Lavado Material de Vidrio.