ESTRUCTURA DE LA MATERIA Tipos de Enlaces químicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Enlace metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. El enlace metálico es característico de los elementos metálicos, es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Al estar sus átomos muy juntos, interaccionan los núcleos junto con sus nubes electrónicas empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan rodeados de tales nubes. Debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tiene la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga las propiedades eléctricas y térmicas de los metales. Si se ponen en contacto con una fuente eléctrica presentan una elevada conductividad eléctrica y térmica.
La definición de nube de electrones puede presentarse como un área que rodea el núcleo de los átomos y que se caracteriza por la presencia de electrones. Enlace deslocalizado, Se llama enlace deslocalizado, al tipo de enlace en el cual un par de electrones enlazantes se dispersa sobre varios átomos en lugar de estar localizado entre dos.
Las propiedades del enlace metálico: - Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido). - Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos). - Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe. - Son en general duros -La mayoría se oxida con facilidad. - La alta densidad y el brillo metálico, son propiedades que relacionan con las estructuras, tan compactas que presentan las redes cristalinas metálicas. Características derivadas del enlace metálico: Son Isótropos (propiedades iguales en cada direccion) - Densos (depende del grado de empaquetamiento) - Insolubles en disolventes polares (agua) Físicas:
Conductores eléctricos – Incombustibles (en condiciones normales) – Conductores térmicos – Alto coeficiente de dilatación
Mecánicas:
Son Dúctiles y Maleables – Comportamiento elásto-plástico - Alta resistencia a compresión y tracción
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