Modelo Atómico de Dalton

El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.

Dalton propone que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada elemento respecto al peso del hidrogeno), comparando las masas de cada elemento con la masa de hidrogeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos.

La teoría de Dalton tuvo algunos errores. Afirmaba que los compuestos químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus elementos. Por ejemplo, la moledla de agua, según Dalton, Seria HO y no H2O, que es la fórmula correcta. Por otro lado, decía que los elementos es estado gaseoso siempre eran monoatómicos (compuestos por un solo átomo), lo que sabemos no es real.

Experimentos de Dalton

Realizo experimentos con gases, estudiando las características de la presión de este estado de la materia, concluyendo que los átomos de los gases deben estar en constante movimiento aleatorio.

Otros experimentos consistieron en la combinación de elementos para crear molecular de compuestos, lo que le permitió afirmar que un compuesto determinado siempre está formado por los mismos elementos en las mismas proporciones y siguiendo su “Ley de las Proporciones Múltiples”.

Conclusiones de Dalton

- La materia se constituye en partículas mínimas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos. - Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma masa y las mismas propiedades. En cambio, los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades distintas. - Los átomos no se dividen ni pueden crearse ni destruirse durante las reacciones químicas. - Los átomos de elementos distintos pueden combinarse para formar compuestos en diferentes proporciones y cantidades. - Cuando se combinan para formar compuestos, los átomos se ordenan según relaciones simples, descritas mediante números enteros.

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