• Hibridación trigonal sp2. Se produce por la combinación de un orbital s y los dos orbitales px y py. El tercer orbital pz, no sufre hibridación. Los tres orbitales híbridos están a una distancia de 120° y forman un plano en ángulo recto con el orbital pz no hibridado. Este conjunto de orbitales es característico de compuestos donde el carbono presenta doble enlace.
P
H sp2
P
sp2
sp2
90º x
sp2
120º
H
sp2 sp2 H
sp2
sp2
sp2 P
H
P
P
Modelo de hibridación sp2 del carbono 2 con tres orbitales y hídricos sp y un orbital puro p. P
carbono–carbono. Traslado de orbitales p genera enlace: sobre y bajo el plano.
90º
P
P
sp2
sp2
H
x sp. Se produce por la combinación de un • Hibridación digonal sp sp sp 120º orbital sps y el orbital px, los orbitales pyHysppz no se hibridan. El sp ángulo H P P que se forma entre los dos orbitales es de 180°. La hibridación sp P se la puede encontrar en compuestos orgánicos donde el carbono forma enlaces triples. 2
2
y p 90º sp
p p
p
z x
C
sp
sp
sp
sp
sp
p p
Modelo de hibridación sp de carbono
con dos orbitales hídricos sp y 2 orbitales p puros.
p p
Molécula de acetileno: triple enlace carbono–carbono. Traslado de orbitales py y pz genera dos enlaces π.
Freire 3, (2009). Hibridación sp - Molécula acetileno
2
2
90º p
Problema resuelto y propuesto
2
2
p
www.mayaediciones.com/ 3quim/p23
Molécula de etileno: doble enlace
H
sp2
Ingresa en el siguiente enlace y observa el funcionamiento de orbitales híbridos. Freire 3, (2009). Hibridación sp2 - Molécula etileno
y P
TIC
En las siguientes moléculas determina la ubicación y número de enlaces pi y sigma. a) etanal
Cuando los orbitales híbridos de un átomo como el carbono forman enlaces con otros átomos, se pueden formar los orbitales moleculares o enlaces sigma (σ) y pi (π). Enlace sigma (σ)
Enlace pi (π)
Se presenta cuando el enlace ha sido formado por orbitales híbridos sp3; es característico de los enlaces simples del carbono; los átomos que lo conforman poseen libre rotación alrededor del eje que forma el enlace.
Se presenta en los dobles y triples enlaces que forma el carbono, en donde uno de los enlaces es sigma y los otros son pi. Los átomos que participan de estos enlaces no tienen libre rotación.
C
O H
Enlaces 4 enlaces sigma entre el carbono y el hidrógeno, 1 enlace sigma entre carbono y carbono; 1 en el doble enlace oxígeno y carbono; 1 enlace pi en el doble enlace oxígeno y carbono. b)
Orbitales moleculares
H H C H
H C
N
Enlaces ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________
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