Soluciones electrolíticas
Electrolitos débiles
No electrolitos
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Se denominan electrolitos a las sustancias que al disociarse en iones son capaces de conducir la corriente eléctrica. Mientras más se disocie una sustancia, su conductibilidad eléctrica será mayor. Debido a esta propiedad, las sustancias que se disuelven en agua se clasifican en: Electrolitos fuertes
• Electrolito fuerte. El soluto se disocia completamente en el agua. Ejemplos: ácido nítrico, hidróxido de potasio, cloruro de sodio. • Electrolito débil. Solo una cierta cantidad de moléculas del soluto se disocian. Ejemplos: vinagre, hidróxido de aluminio. • No electrolito. Las moléculas del soluto no se disocian. Ejemplo: azúcar, alcohol. Disociación del agua El agua es un electrolito sumamente débil, solo 1 de cada 10 millones de moléculas del agua puede disociarse. Aparentemente es una cantidad muy pequeña de moléculas de agua disociadas, sin embargo, estas moléculas disociadas son las que permiten que los ácidos y las bases puedan presentar las propiedades que caracterizan a cada uno.
El vinagre es un electrolito débil.
Laboratorio casero Coloca un hielo en un recipiente metálico y añade unas cucharadas de sal, observa lo que sucede en el exterior del recipiente.
H2O H2O 2 moléculas de agua
disociación
H+ H2O Catión o protón y 1 molécula de agua
+ OH– Anión hidróxido
Masa atómica: 1.008 Configuración de electrones: 1
2H2O 2 moléculas de agua
H3O+ disociación
Ion oxonio
+ OH– Ion hidróxido
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La disociación del agua pura involucra a dos moléculas, una que se separa en sus iones y la otra que se adhiere al protón (H+).
El ión H+ ha perdido su electrón, quedándole solo el protón, es por esta razón que al ion H+ se lo denomina únicamente protón.
En muchos textos, al ion H3O+ se lo denomina ‘hidronio’. La IUPAC recomienda no utilizar esta denominación y recalca el nombre de oxonio. Así: “aquahydrogen(1+); oxonium (not hydronium)” (IUPAC, 2005, pág. 309).
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