Desarrollo
Reacciones de descomposición
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Una reacción de descomposición consiste en la ruptura de un único reactante para formar dos o más productos. Ocurre cuando el reactante absorbe suficiente energía para romper uno o más enlaces en sus moléculas. El esquema general de una reacción de descomposición es el siguiente: AB Energía A + B Las reacciones de descomposición se pueden realizar de dos maneras:
e ¿Qué tipo d s ión elegiría ic os p m co des el mpon er para desco de calcio? to a n carbo Explica. e tan cia tien ¿Qué impor el ra es to pa es te compu o? n a ser hum
Reacciones
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Descomposición térmica
Descomposición electrolítica
Ocurre cuando la energía absorbida se suministra mediante calor. Los productos pueden ser elementos u otros compuestos más simples que el inicial. Por ejemplo, la descomposición del óxido de plata. 2 Ag2O (s) Calor 4 Ag (s) + O2 (g)
Ocurre cuando la energía absorbida está en forma de energía eléctrica. El reactivo tiene que estar fundido o disuelto, y, en la mayoría de los casos, se obtienen elementos o moléculas diatómicas. Por ejemplo, la electrólisis del dicloruro de calcio.
La llama se aviva
Ag2O
CaCl2 (ℓ)
Cl2
Ag
O2
Ca (s) + Cl2 (g)
CaCl2 fundido Ca
↑ Calentamiento del óxido de plata para obtener plata. Es necesario alcanzar temperaturas por sobre los 300 °C.
A poner en práctica
Energía eléctrica
2
↑ Electrólisis del dicloruro de calcio para obtener calcio. Se necesita que se encuentre en estado líquido; por ello, hay que calentarlo a 772 °C.
el análisis de reacciones de descomposición.
1. Explica si los reactantes y los productos en una reacción de descomposición son elementos o compuestos. 2. De las siguientes reacciones de descomposición, ¿cuál es una descomposición térmica y cuál una descomposición por electrólisis? ¿Por qué? a. MgCO3 (s) → CO2 (g) + MgO (s) b. MgCl2 (ℓ) → Cl2 (g) + Mg (s)
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Química • 1.° Medio
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