Introdução clássica à química geral – grupo tchê química

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Resumindo, em termos de Forças de Van Der Waals, basta diferenciar apenas os dois tipos abaixo, ou seja, a que se aplica a moléculas polares (dipolo permanente) e a que se aplica a moléculas apolares (dipolo induzido ou Forças de Dispersão de London).

- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente – dipolo permanente ou dipolar: ocorre em moléculas polares.

Ex: HCl, SO2, PCl3, H2S, HBr, etc.

- Dipolo instantâneo - dipolo induzido ou dipolo induzido - dipolo induzido ou forças de London: ocorre em moléculas apolares.

Ex: CO2, O2, CH4, I2, SO3, etc. ➢

Ordem crescente das forças intermoleculares.

Dipolo instantâneo-dipolo induzido (Forças de London) < dipolo-dipolo (dipolo permanente) < ligações de hidrogênio.

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OBSERVAÇÃO: quanto mais forte for a força de atração intermolecular, maior será o seu ponto de ebulição. Ex.: CH4 < Hcl < NH3

Exercício: 1. Classifique as moléculas de acordo com as forças intermoleculares que se estabelecem entre elas. a) CCl4 b) HF c) SO2 d) CO2 e) CH4 f) NH3 g) PH3

h) H2 i) HBr j) F2 k) H2O l) HCN m) PCl3 n) Br2

Grupo Tchê Química. Porto Alegre – RS. Brasil.

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