14
1 · grundstoffer og kemiske forbindelser
På makroniveauet kan vi beskrive stoffet hydrogenperoxids egenskaber: I ren form er der tale om et meget ustabilt stof, der ved kontakt med blot et enkelt støvkorn kan eksplodere voldsomt. Derfor bruger man normalt altid en opløsning af stoffet i vand til praktiske formål. I den vandige opløsning er hydrogenperoxid stadigt ustabilt men reagerer dog mere fredsommeligt. Hydrogenperoxid omdannes ved en kemisk reaktion til vand og dioxygen. Vi kan beskrive omdannelsen ved et reaktionsskema: 2 H2O2 Y 2 H2O + O2 På mikroniveauet kan vi beskrive omdannelsen ved at tegne modeller. På apoteket kan man købe en flaske ”3 % brintoverilte”. Det er en blanding, der består af 3 % hydrogenperoxid og 97 % vand. Vi siger, at der er tale om en opløsning af hydrogenperoxid i vand. Man bruger opløsningen til desinfektion af rifter og småsår, idet man udnytter, at det dioxygen, der dannes ved spaltningen af hydrogenperoxid, dræber bakterier i såret.
+
2 H 2O 2
2 H 2O
O2
Selvom hydrogenperoxid er et ustabilt stof, kan den tynde brintoverilteopløsning holde sig i lang tid. Men når hydrogenperoxid kommer i kontakt med blod, sættes der gang i spaltningen af stoffet. Blodet indeholder nemlig et stof, der påvirker omdannelsen af hydrogenperoxid, så reaktionen sker hurtigere. Stoffet hedder catalase og er et eksempel på et enzym. Enzymer er stoffer, der får kemiske reaktioner til at forløbe i levende organismer. I levende organismer finder man mange eksempler på komplicerede kemiske forbindelser, hvis molekyler kan være opbygget af rigtig mange atomer. Enzymet catalase er et godt eksempel. Et enkelt catalasemolekyle består af omkring 18000 atomer.