d) Establecer las razones molares de la reacción o razones esteoquimétricas. Éstas representan el cociente del número de moles de dos especies químicas. e) Efectuar las operaciones correspondientes y obtener resultados. Nota: La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación ajustada nos da el factor “químico” de conversión Los cáculos estequiométricos pueden ser: Masa-masa Masa-mol Masa-volumen Mol-mol Mol-volumen Volumen-volumen
1.5.1 RELACIONES MASA-MASA. En esta primera aplicación la cantidad de sustancia que se conoce y la que se busca están en unidades de masa. Ejemplo1: ¿Qué masa de dióxido de carbono se produce en la combustión completa de 100g de pentano, C5 H12? 1. En caso de que no se tenga la ecuación química establecerla en base al problema, identificando cuales son los reactivos y cuales los productos. C5 H12
+
O2
CO2
+
H2O
En una reacción química de combustión se requiere oxígeno y lo que se produce teóricamente es bióxido de carbono y agua. 2. Verificar si la reacción se encuentra balanceada, si no proceder a balancearla. C5 H12
+
8 O2
5 CO2
+ 6H2O
3. Establecer la relación masa-masa de la sustancia inicial(100g de pentanol) y de la que se pide (gramos de bióxido de carbono). Calcular la masa molecular de los compuestos que intervienen. 100g C5 H12 72g
+
Xg 5CO2
8 O2 220g
+ 6H2O