Cuando conocemos la composición porcentual de un compuesto y la masa molecular del mismo, primero determinamos la fórmula mínima y luego la molecular. Ejemplo 2: Determinar la fórmula molecular de un compuesto que esta formado por 30.43% de N y 69.57% de O y su masa molecular es igual a 92g. Rel. Átomo-gramo:
N = 30.43% = 2.17 O = 69.57% = 4.35 14 16 Ahora dividimos los cocientes entre el más pequeño. N = 2.17 = 1 O = 4.35 = 2 2.17 2.17 Obtenemos así la fórmula mínima: NO2
Posteriormente sumamos los pesos atómicos de los elementos de la fórmula mínima. N = 14 x 1 = 14 O = 16 x 2 = 32 46 Dividimos la peso molecular entre el peso fórmula. 92 = 2 46 Por último multiplicamos los subíndices por 2. La fórmula molecular es: N2O4