UNIVERSIDAD PRIVADA DE MOQUEGUA “JOSE CARLOS MARIATEGUI”
FACULTAD DE INGENIERIA SYLABUS DE QUIMICA GENERAL I.
DATOS INFORMATIVOS 1.1 FACULTAD 1.2 CARRERA PROFESIONAL 1.3 CURSO 1.4 CICLO 1.5 GRUPOS 1.6 CREDITOS 1.7 HORAS SEMANALES 1.9 DOCENTE
II.
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Ingenierías Química General UNICO Ing. Química Lenia Vanessa Montalvo Butrón
DESCRIPCIÒN La asignatura de QUIMICA GENERAL en las Carrera de Ingenierías comprenderá conocimientos teóricos – prácticos fundamentales de las transformaciones y conservaciones que se desarrollan en la materia, identificando sustancias químicas, comprobando procesos químico complementado por el conocimiento de reacciones químicas, estados de agregación de la materia, estequiometría entre otros.
III.
OBJETIVOS OBJETIVOS GENERALES Al finalizar el desarrollo del curso el estudiante estará en condiciones de: - Adquirir los conocimientos necesarios para la interpretación de los fenómenos químicos. - Adquirir hábitos permanentes de estudio, participando en el proceso de enseñanza – aprendizaje de modo que mediante su propio esfuerzo, complemente, extienda y profundice su formación profesional. - Desarrollar en el estudiante actitudes científicas y críticas promoviendo la investigación, relacionando la química con otras ciencias de su especialidad a fin de obtener un conocimiento integral. OBJETIVOS ESPECÍFICOS - Diferenciar clases de materia, los cambios físicos y químicos que se dan en sus interacciones. - Conocer la estructura del átomo, niveles y sub niveles de energía. - Interpretar y explicar los principios que sustentan el enlace químico y los diferentes tipos de enlace. - Conocer y explicar las ecuaciones y diferentes reacciones químicas. - Conocer los términos pH y pOH, calcular e interpretar sus valores. - Realizar cálculos cuantitativos y resolver problemas, relacionando las leyes estequiométricas con la formación con la formación de compuestos en una reacción química. - Calcular y preparar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones acuosas. - Explicar las propiedades de los gases y la teoría cinética molecular.
IV.
METODOLOGÌA Y RECURSOS DIDACTICOS MÈTODOS Métodos activos Método científico Método mixto
V.
PROCEDIMIENTOS
Observación Análisis Síntesis Reflexión
TÉCNICAS DE ENSEÑANZA Grupales Individuales Tándem Fichas de trabajo
RECURSOS Textos Separatas Láminas
CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA UNIDAD
TITULO DE LA UNIDAD LA QUÍMICA
LA MATERIA Y SUS CAMBIOS
EL ÁTOMO Y LA ESTRUCTURA ATÓMICA
I UNIDAD ENLACE QUÍMICO
NOMENCLATURA INORGÀNICA
ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS
HORAS
CONTENIDOS 1.1 ¿Qué es la química? 1.2 Desarrollo histórico de la química 2.1 Introducción 2.2 Ramas de la Química 2.3 Materia y energía 2.4 Estados de la materia 2.5 Propiedades de la materia 2.6 Cambios de estado de la materia 2.7 Clasificación de la materia Ejercicios. 3.1 Introducción 3.2 El Átomo y la estructura atómica 3.3 Número atómico – número de masa 3.4 Niveles y sub niveles de energía 3.5 Números cuántico 3.6 Configuración electrónica 3.7 Periodicidad química 3.8 Descripción de la tabla periódica Ejercicios. Práctica Calificada Nº 1 4.1 Introducción 4.2 Formación de compuestos 4.3 Símbolos de puntos de Lewis 4.4 Tipos de enlace químico 4.5 Electronegatividad 4.6 Ejercicios. 5.1 Función química 5.2 Valencia – estados de oxidación 5.3 Función hidruro 5.4 Funciones óxidos 5.5 Función hidróxidos 5.6 Función ácidos 5.7 Función sales 5.8 Ejercicios 6.1 Introducción 6.2 Ecuaciones y reacciones Químicas 6.3 Clasificación y tipos de reacciones químicas 6.4 Métodos de balanceo 6.5 Reacciones redox Ejercicios.
T 3
P 2
SEMANAS 1ra
3
2
2ra
6
4
3ra y 4ta
3
2
5ta
3
2
6ta
5
2
7ta
ESTEQUIOMETRIA
SOLUCIONES
EVALUACIÓN
AGUA, PRODUCTO IONICO DEL AGUA
ESTADO GASEOSO I
II UNIDAD
ESTADO GASEOSO II
LIQUIDOS Y SOLUCIONES I
7.1 Introducción 7.2 Cálculos a partir de ecuaciones químicas 5 7.3 Fórmula empírica y molecular Ejercicios 8.1 Introducción 8.2 Estado líquido 8.3 Características 8.4 Soluciones químicas 5 8.5 Tipos de soluciones: porcentual, molar, normal Ejercicios Practica Calificada Nº 2 y Examen Parcial I 9.1 El agua 9.2 Propiedades 9.3 Ionización y equilibrio 9.4 Ácidos y bases 9.5 pH y pOH 3 9.6 Efecto del Ión común 9.7 Hidrólisis 9.8 Disoluciones Amortiguadoras “Buffer” Ejercicios 10.1 Introducción 10.2 Diagrama de fases 10.3 Propiedades generales de los gases 10.4 Leyes que rigen el comportamiento de un gas perfecto 3 10.5 Ley de Boyle 10.6 Ley de Charles 10.7Ley de Gay Luzca 10.8 Ecuación universal de los gases Ejercicios 11.1 Mezcla de gases 11.2 Ley de Dalton 11.3 Ley de Amagat 11.4 Difusión de los gases 11.5 Ley de Gram. 11.6 Gases reales ecuación de Vander Waals 3 11.7 Factor de comprensibilidad 11.8 Otras ecuaciones de estado 11.9 Equilibrio gaseoso Ejercicios Practica Calificada Nº 1 12.1 Introducción 12.2 Propiedad General de los líquidos 12.3 Equilibrio líquido, vapor presión de vapor 12.4 Temperatura de ebullición 12.5 Disoluciones: concepto, componentes y tipos 12.6 Propiedades coligativas de las soluciones diluidas 3 12.7 Disminución de la presión de vapor 12.8 Elevación del punto de ebullición 12.9 Descenso del punto de congelación 12.10 Presión osmótica 12.11 Ley de Raoult Ejercicios
2
8va
2
9na
10ma
2
11ava
2
12ava
2
13ava
2
14ava
SÒLIDOS
EVALUACIÓN
VI.
13.1 Introducción 13.2 Propiedades generales 13.3 Clasificación de los sólidos amorfos y sólidos cristalinos 13.4 Redes cristalinas 3 13.5 Celda unitaria 13.6 Parámetros de red 13.7 Número de coordinación Ejercicios Practica Calificada Nº 2 y Examen Parcial II EXAMEN DE APLAZADOS
2
15ava
16ava 17ava
EVALUACIÓN EVALUACIÓN TEORIA (T)
PRACTICA (P)
CRITERIO Examen parcial I, II
% 50
PONDERACIÓN 0.5
Asignaciones e intervenciones orales, asistencia y puntualidad. TOTAL Practicas calificadas
20
0.2
70
0.7
Intervenciones orales Informe de practicas Asistencia y puntualidad Dominio de habilidades y destrezas TOTAL
30
0.3
30
0.3
INSTRUMENTO Objetiva, de ensayo, de razonamiento Escala de calificación Registro de asistencia Objetiva, de ensayo, de razonamiento Escala de calificación Escala de calificación Registro de asistencia Escala de calificación
En el curso se tendrán como evaluaciones: 1. Exámenes Parcial 2. Asignaciones: Mínimos dos por cada parte del curso 3. Practicas calificadas: Mínimo dos por cada parte del curso 4. Trabajos realizados en clase 5. Las inasistencias a las evaluaciones será calificada con la nota de 00 6. La nota mínima de aprobación es 10,5 7. El alumno desaprobado tendrá derecho a un examen de aplazado si tiene una nota promocional mínima de 07. El examen de aplazado es una evaluación de todo el curso
Nota de Fase EP * 0.5 PC * 0.3 TP * 0.2 VII.
BIBLIOGRAFIA
“QUIMICA”. KENENT W. WITTEN. Ed. Mc.Graw Hill. 3era Edic. 1992 “QUIMICA”. RAYMOND CHANG. Ed. Mc. Graw Hill. 7ma Edic. 2002 ““QUIMICA GENERAL – CURSO PRACTICO DE TEORIAS Y PROBLEMAS” Ing: JUAN GOÑI GALARZA. Ed. Ingeniería E:I.R.L. Lima – Perú. “QUIMICA TEORICA EXPERIMENTAL”. J. LUIS CORDOVA PRADO. Ed. Logos. 1era Edic. 1999 “QUIMICA” ANÁLISIS DE PRINCIPIOS Y APLICACIONES. ADUNI – 2001 – T I,II
QUIMICA:MORTINER, CH, Edt. Iberoamericana, México 1988 QUIMICA:BROWN, LeMay Bursten, Prenfice. Hall, Mèxico 1993