La nueva constante Ka se denomina constante de disociación o producto iónico del agua y su valor es 1,0x10–14, a 25 °C. [H+] [OH–] = 1,0 x 10-14 X x X = 1,0 x 10-14 X2 = 1,0 x 10-14 X = 1,0 x 10-7 En el agua pura las concentraciones de H+ y OH– son de 1,0 x 10–7 M, concentración que es muy pequeña, si se tiene en cuenta que la concentración molar del agua es de 55,4 mol/litro. Disociación. Fenómeno por el cual se presenta un rompimiento de las moléculas como resultado de la disolución de una sustancia en otra y que produce partículas cargadas eléctricamente (iones). Disolución. Mezcla homogénea –de propiedades uniformes– de dos o más sustancias. Se caracteriza por no existir interacción química entre los componentes de la mezcla. El componente que existe en mayor proporción y que generalmente se encuentra en estado líquido se denomina disolvente y el que se encuentra en menor cantidad, soluto. Electrodo sensitivo a los iones. Dispositivo que produce una diferencia de potencial que es proporcional a la concentración de un analito. Electrodo calomel. Electrodo de referencia que se utiliza, junto con el electrodo activo, en la determinación del pH de una solución. Dicho electrodo está construido con base en mercurio (Hg), una capa de dimercurio (Hg2Cl2) y una disolución de cloruro de
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potasio (KCl) de concentración 0,1 M. Se representa así: Cl2[Hg2Cl2, KCl]Hg. Electrolito. Solutos que producen soluciones conductoras tales como el NaCl –cloruro de sodio– y el NH4OH. Gel. Tipo de mezcla en la cual un líquido se encuentra disperso a través de un sólido. Ejemplos: jaleas, gelatinas. Ión. Cuando un átomo neutro gana o pierde un electrón, forma una partícula a la que se conoce con el nombre de ión. Si el átomo pierde un electrón, se convierte en un ión de carga positiva y se le denomina catión. Si el átomo gana o captura un electrón, se convierte en un ión de carga negativa y se le denomina anión. Mol. Cantidad de cualquier sustancia cuya masa, expresada en gramos, es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia. Molaridad. Como el número de moles (M) de una sustancia en un litro de solución. (Número de moles de soluto en un litro (l) de solución). El paréntesis cuadrado alrededor del símbolo del ión indica que se trata de una concentración molar. Solución. Mezcla físicamente homogénea de dos o más sustancias, cuyas partes son muy pequeñas para diferenciarlas a simple vista o aun con el microscopio. La composición y demás propiedades de la solución son iguales en todas sus partes.