Po wstawieniu do wzoru (45) otrzymujemy zależność pomiędzy stałymi Kc i Kp (47).
K c K p ( RT ) abcd
(47)
a, b, c, d – ilości moli poszczególnych składników, R – stała gazowa, T – temperatura w stopniach Kelwina,
Gdy podczas reakcji w stanie gazowym liczba moli przed i po reakcji nie ulega zmianie np. CO + H2Opara = CO2 + H2, wówczas Kc = Kp. Obydwie stałe równowagi zależą tylko od temperatury, przy zmianie stężeń pozostaje bez zmian. Zmiana stężenia jednego ze składników pociąga za sobą zmianę pozostałych – mówimy wówczas o przesunięciu reakcji.
Przykład. Wyliczyć jaka ilość CO przereaguje w reakcji CO + H2O = CO2 + H2. Stała równowagi tej reakcji w temperaturze 850oC wynosi 1 1). Stan początkowy: [CO] = 1moldm-3 [H2O] = 1moldm-3 Z równania (47) wynika ,że pomimo, przebiegu reakcji w fazie gazowej to jednak ze względu, na taką samą ilość moli substratów i produktów (po dwa) możemy posługiwać się stężeniami molowymi. Stała dysocjacji dla powyższej reakcji przyjmie postać: K=
[CO 2 ] [ H 2] [CO] [ H 2O]
W stanie równowagi powstaną jednakowe ilości moli CO2 i H2 (patrz reakcja), które nie są znane i oznaczymy przez – x, oraz pozostanie (1– x) mola CO i (1– x) mola H2O. Stała równowagi – K =1. Wstawiamy do równania: 1 =
x x ; i po rozwiązaniu równania x = 0,5 moldm-3. (1 x) (1 x)
Nie przereagowało (1– x) CO czyli 0,5 moldm-3. 2). Zwiększamy ilość moli wody w stosunku do CO nie zmieniając temperaturę . Stan początkowy: [CO] = 1moldm-3 [H2O] = 3moldm-3
59