Stała gazowa może być przedstawiana w innych jednostkach np.; ( R 8,3134
R 1,986
J , mol K
cal erg , R 8,314 107 ) i zależy od zastosowanych jednostek fizycznych. K mol K mol
W przypadku gazów rzeczywistych należy uwzględnić wprowadzone przez Van der Waalsa poprawki na objętość własną oraz wzajemne oddziaływanie pomiędzy sobą cząsteczek gazu. Po wprowadzeniu poprawek równanie Clapeyrona (22) przyjmie postać (24): (p +
a )( V – b ) = RT V2
(24)
p – ciśnienie gazu, a i b – stałe dla poszczególnych gazów, V – objętość molowa gazu. Wszystkie gazy, jeżeli nie zachodzi pomiędzy nimi reakcja chemiczna, w przeciwieństwie do cieczy mieszają się wzajemnie w dowolnych proporcjach tworząc jednorodne mieszaniny. W danej objętości każdy składnik układu zachowuje się tak, jakby sam znajdował się w pojemniku. Wpływ poszczególnych składników mieszaniny na ogólne ciśnienie podaje prawo Daltona: W stałej temperaturze i objętości ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów równe jest sumie ciśnień, jakie wywierałby każdy z jej składników, gdyby sam znajdował się w tej objętości. Można też powiedzieć, że na ciśnienie ogólne mieszaniny gazów składa się suma ciśnień cząstkowych poszczególnych składników.
p p1 p2 p3 ...
(25)
p = ciśnienie ogólne mieszaniny gazów, p1, p2, p3 … ciśnienie wywierane przez poszczególne gazy znajdujące się w mieszaninie (ciśnienie cząstkowe) Rozpuszczalność gazów w cieczach jest nieduża, jeżeli nie wchodzą w reakcję z cieczami np. SO2 z H2O. Zależność rozpuszczalności gazów w cieczach od ciśnienia w stałej temperaturze podaje prawo podziału Henryego (26), z którego wynika, że stężenie gazu w roztworze jest proporcjonalne do ciśnienia gazów nad roztworem. mk p
(26)
m – stężenie gazu w cieczy, k – współczynnik proporcjonalności, p – ciśnienie gazu nad cieczą. W danej temperaturze gazy o budowie niepolarnej lepiej rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych, natomiast polarne w polarnych.
35