Niemożliwe jest takie przekształcenie dla helu, ponieważ na tym poziomie nie posiada on dodatkowych orbitali. - hybrydyzacja sp2 na przykładzie boru Rys.11 przedstawia konfigurację elektronową boru w stanie podstawowym. Na orbitalu walencyjnym znajdują się dwa elektrony na poziomie 2s oraz jeden na 2px. Takie rozmieszczenie
elektronów
wskazywałoby
na
możliwość
utworzenia
tylko
jednowartościowego połączenia.
Rys. 11. Stan podstawowy boru Po wymieszaniu się orbitali (hybrydyzacji), jednego orbitalu 2s oraz dwóch z orbitalu 2p (2px i 2py) powstają trzy orbitale hybrydyzowane t 1, t2, t3 o jednakowych stanach energetycznych. Jeden z orbitali, bez elektronu, pozostaje niezhybrydyzowany – 2pz, posiadając wyższy poziom energetyczny od hybrydyzowanych (rys.12).
Rys. 12. Stan boru po hybrydyzacji
Na trzech orbitalach zhybrydyzowanych o takim samym stanie energetycznym zgodnie z zasadą Hund’a możliwe na rozmieszczenie elektronów pojedynczo i utworzenie jonu trójwartościowego. Czwarty orbital, nie zhybrydyzowany pozostaje pusty. Orbitale tworzą na płaszczyźnie trójkąt równoboczny o kątach pomiędzy nimi po120o, co zapewnia, że podstawniki są jak najdalej oddalone od siebie Prostopadły do płaszczyzny orbital p z przechodzi przez środek ciężkości atomu węgla (rys.13) Hybrydyzację taką określa się jako trygonalną.
25