c).hydroliza soli słabego kwasu i słabej zasady: CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ H2O = H+ + OHCH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH Obecne w roztworze jony tworzą słaby kwas i zasadę. O odczynie roztworu decyduje stała dysocjacji kwasu i zasady. W zależności, który ze związków posiada wyższą wartość stałej odczyn roztworu przesunie się minimalnie w jego kierunku. Praktycznie jest zbliżony do obojętnego d) Sól mocnego kwasu i mocnej zasady Po dysocjacji powstaje mocny kwas i mocna zasada, które są dobrze z dysocjowane. Reakcja pomiędzy jonami nie zachodzi i tym samym hydroliza. Odczyn jest obojętny. Stopień hydrolizy Miarą hydrolizy jest stopień hydrolizy – , określający, jaka ilość moli soli uległa hydrolizie pod wpływem wody w stosunku do jej pierwotnej ilości. W wyniku hydrolizy powstają odpowiednie kwasy i zasady, ewentualnie sole kwaśne względnie zasadowe. Istnieje podobieństwo w interpretacji pomiędzy stopniem hydrolizy a stopniem dysocjacji – Dla odróżnienia tych dwóch wielkości, stopień hydrolizy będzie oznaczany symbolem – . Stopień hydrolizy odpowiedniej soli oblicza się ze stałej równowagi z równania jonowego przedstawiającego jej hydrolizę, która nazywana jest stałą hydrolizy. Po dalszych przekształceniach, uwzględniając iloczyn jonowy wody otrzymujemy stopień hydrolizy - dla danej soli. 1). Sól słabego kwasu i mocnej zasady (np. CH3COONa). Hydrolizę w postaci jonowej przedstawia równanie: CH3COO – + H2O CH3COOH + OH – Po przekształceniach otrzymujemy wzór na stopień hydrolizy – (60) soli słabego kwasu i silnej zasady.
96