Do kolby na 250 cm3 wprowadzono 0,1 mola kwasu octowego, CH3COOH (etanowego) o stałej dysocjacji 1,86 10-5 i 0,04 mola zasady sodowej (NaOH). Obliczyć pH roztworu buforowego. (odp. pH = 4,65) Do kolby o pojemności 250 cm3 wprowadzono 0,75 mola zasady amonowej (NH4OH) o stałej dysocjacji 1,7910-5 (pKz = 4,75) i kwasu solnego (HCl) 8,86 g. Jakie będzie pH po dodaniu kwasu solnego. (odp. pH = 9,55) XIV. Hydroliza soli. Stopień hydrolizy. pH roztworu
Hydrolizą nazywamy reagowanie jonów soli z jonami wody. Odczyn roztworu soli po jej rozpuszczeniu w zależności od jej rodzaju będzie różny. a). hydroliza soli mocnej zasady i słabego kwasu: CH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O = H+ + OHCH3COONa + H2O = CH3COOH + Na+ + OHZ jonów CH3COO- i H+ powstałych po dysocjacji soli i wody tworzy się słabo z dysocjowany kwas wiążąc tym razem jony wodorowe, nadwyżka jonów OH- powoduje, że roztwór jest zasadowy b) .hydroliza soli mocnego kwasu i słabej zasady: NH4Cl = NH4+ + ClH2O = OH- + H+ NH4Cl + H2O = NH4OH + H+ + ClPo dysocjacji soli i wody powstałe jony NH4+ i OH- tworzą słabo z dysocjowaną cząsteczkę NH4OH eliminując część jonów OH-. Nadmiar jonów H+ powoduje, że roztwór jest kwaśny.
95