100%----0,1 moli w roztworze 90%------x moli w roztworze 0,1 = 0,09 moli jonów wolnych w dm3 x = 90 100 (x – można obliczyć również z wzoru: c . = 0,1 0,9 = 0,09 c – stężenie kwasu). Po wstawieniu do wzoru (54): pH+ = –log [H +] pH = – log 9 10-2 – (log 9 + (–2)log10) (log 9 = 0,95, kalkulator) pH = 2 – 0,95 = 1,05 Przy obliczeniach pH kwasów wieloprotonowych (H2SO4, H3PO4 itp.) uwzględniamy tylko pierwszy stopień dysocjacji ze względu dużą różnicę pomiędzy pierwszym a kolejnymi stopniami dysocjacji np; H2SO4 → H+ + HSO4-, H3PO4 → H+ + H2PO4-1. 4). Obliczyć pH 0,0001 molowego kwasu siarkowego zakładając = 1. Z zapisu dysocjacji H2SO4 → H+ + HSO4- wynika, że przy = 1 z jednej cząsteczki kwasu powstaje mol jonów H+. Z 0,0001 mola kwasu siarkowego uzyskamy taką samą ilość jonów wodorowych. Wstawiając do wzoru: pH = – log[H+] pH = – log 10-4 = 4 5). Obliczyć pH roztworu NaOH o stężeniu 0,0001M zakładając, że = 1. Nie można obliczyć bezpośrednio z wzoru. Obliczmy stężenie jonów OH-. Z dysocjacji NaOH → Na+ + OH- wynika, że z jednego jej mola powstaje jeden mol jonów OH-, to 0,0001 (przy całkowitej dysocjacji, =1) uzyska się taką samą ilość jonów OH-. Znając stężenie jonów OH-, wstawiamy do równania (53): IH2O = [H+] [OH-] obliczamy stężenie jonów wodorowych, postępując dalej jak przy wyliczeniach pH dla kwasów.
molj. 1 10 14 = 10-10 4 1 10 dm 3 wstawiając do wzoru na pH = – log [ H+ ] – log 10-10 =10 6) W kolbie miarowej na 500 cm3 rozpuszczono 6 g NaOH. Oblicz pH roztworu, zakładając, że = 0,9. MNaOH = 40 g Obliczamy ilość a następnie stężenie NaOH w 1000cm3 roztworu. 110-14 = [H+] [10-4] [H+] =
76