Wstawiając odpowiednie wartości otrzymujemy; 100 M M 1,887 1,86 = 58,50 g mol-1 6 – Do obliczenia temperatury wrzenia badanego roztworu stosujemy wzór (77), wstawiając wyliczone stężenie molarne z wzoru ms 100 mol Cm = , Cm = 1,709 MM 58,5 1000 g t = i Eb
ms t = 1,887 0,52 1,709 = 1,68oC, t = 101,68 oC MM
– Prężność pary wodnej nad roztworem w temperaturze 25oC, obliczamy z wzoru (76) Z wzoru tego możemy korzystać ponieważ ułamki molowe nie zależą od temperatury
po p i xs po gdzie: po i p, prężności parowodnej nad czystą wodą i roztworem, xs – ułamek molowy substancji rozpuszczonej. Ułamek molowy substancji w badanym roztworze wynosi: 100 i i ns 1,887 1,709 58,5 x s xs xs 100 1000 i ns n w 1,887 1,709 55,5 i 58,5 18,01 x s 0,0549
po p 0,0549 p o p p o 0,0549 p p o p o 0,0549 po p 3167 ,6 173 ,9 =2993,7 Pa
XVIII. Moc kwasów i związki amfoteryczne
Kwasami wg Arrheniusa są to związki chemiczne, które w wodzie dysocjują na jony wodorowe i resztę kwasową, natomiast zasady w wodzie dysocjują na aniony (OH-) i kationy. 121