Obliczamy ilość moli mocznika – nM; 0,0228 n M 0,6327 n M 0,6327 n M (1 0,0228) nM =
0,6327 mol 0,6474 0,9772 500 g
Masa molowa mocznika wynosi 60,0gmol-1, zawartości 0,6474 mola g = 39,44 g mocznika w 500 g wody odpowiada; 0,6474 mol 60,0 mol mocznika. Ogólnie w 539,44 g roztworu (woda + mocznik) znajduje się 39,44 g mocznika. 39,44 100 Stężenie procentowe jego wynosi = 7,31% 539,44 Przykład 4. W 750 g wody rozpuszczono 6,631 g nie elektrolitu – N. Prężność pary wodnej nad roztworem w temperaturze 25oC wynosi p = 3159,2 Pa a nad czystą wodą po = 3167,6Pa. Jaka jest masa molowa tej substancji. Z wzoru (76) wylicza się ułamek molowy nieelektrolitu xN ; (3167,6 3159,2) Pa xN 0,00265 3167,6 Pa Z ułamka molowego nie elektrolitu – x N
nM N n M N nW
, nM i nW – ilości moli
ms . M Wstawiając do wzoru na ułamek molowy soli xN wyliczamy masę molową nie elektrolitu – MN nie elektrolitu i wody w 750g, ilość moli – n =
6,631 M 0,0176 6,631 0,1103M 6,631 0,0176 0,00265 = 6,631 N 750 0,1103 M M M N 18,02
M
g 6,6134 = 60,01 (mocznik) 0,1102 mol
Przykład 5. Ile dm3 wody należy dodać do 5,0 dm3 glikolu etylowego OH–CH2 – CH2– OH, żeby roztwór nie zamarzł do temperatury – 20oC . 118