W temperaturze 63,5oC, prężności par etanolu – pE = 53316 Pa, gęstość – dE = 0,7473 gcm-3, wody – prężność pary – pW = 23376 Pa, gęstość– dW = 0,9814 gcm-3. MC2H5OH = 46,07 gcm-3, MH2O = 18,02 gcm-3. Z wzoru na gęstość obliczamy masy składników w temperaturze 63,5oC. m g cm 3 ] = 44,84g m = dV 0,7473 60 [ Etanol– d = 3 V cm m g cm 3 ] = 49,07g m = dV 0,981450 [ Woda – d = V cm 3 Ułamek molowy alkoholu – xE wynosi: mE 44,84 nE ME 0,973 46,07 0,263 xE 44 , 84 49 , 07 m m n E nW 0,973 2,723 E W 46,07 18,02 M E MW
nE i nW – ilość moli etanolu i wody mE i mW – ilość gramów etanolu i wody ME i Mw – masy molowe etanolu wody Ułamek molowy wody– xW = 1– 0,263 = 0,737 Ogólna prężność pary nad roztworem w 63,5oC obliczona z wzorów (67 i 68) w 63,5oC, zgodnie z prawem Daltona jest sumą prężności pary etanolu pE i wody pW, pomnożoną przez ułamki molowe poszczególnych składników. p = pExE + pWxW 53316 Pa 0,263 + 23619 0,737 = 30003Pa Ułamek molowy etanolu w fazie gazowej xAg, odpowiada stosunkowi ciśnienia etanolu pExAg do ogólnego ciśnienia pary nad roztworem p. xAg =
53316Pa 0,263 p E x E 0,567 p 30003Pa
Ułamek molowy pary wodnej; xWg = 1– 0,567 =0,433 Faza gazowa w 63,5oC składa się w 56,7% etanolu i 43,3% pary wodnej.
116