Formuly po khimii

Раздел I. Общая химия Основные понятия Атомная частица — мельчайшая химически неделимая частица, состоящая из ядра и электронов. Атом — мельчайшая химически неделимая нейтральная частица. Например: Mg, Na, Cl. Атомный ион — мельчайшая химически неделимая заряженная частица. Например: Mg2+, Na+, Cl–. Протонное число (Z) — величина, показывающая число протонов в ядре. Массовое число (A) — величина, показывающая общее число протонов и нейтронов в ядре: A = Z + N, где A — массовое число, Z — протонное число, N — число нейтронов в ядре. Дуализм электрона: электрону присущи корпускулярные (то есть электрон ведет себя, как частица) и волновые свойства. Волновая функция (ψ) — функция, описывающая движение электрона в атоме. Квадрат волновой функции (ψ2) пропорционален вероятности обнаружения электрона в заданной точке пространства. По произведению ΔV · ψ 2 можно определить вероятность нахождения электрона в заданном объеме (ΔV) пространства. Электронное облако (орбиталь) — область околоядерного пространства, где вероятность обнаружить электрон составляет 90 %. Квантовые числа — ряд дискретных значений, определяющих поведение электрона в атоме. Главное квантовое число (n) — параметр, характеризующий основной запас энергии электрона и определяющий степень удаления электрона от ядра и размер орбитали: n = 1, 2, 3, ..., ∞. Орбитальное квантовое число (l) — параметр, характеризующий пространственную форму орбитали: l = 0, 1, 2, 3, ..., (n – 1), где n — главное квантовое число.

8