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ATOMOS. MOltCULAS y I NES
Hidrógeno
Agua
h írmula
AmoJliaco N1-1 ,
molecula,.
CH, H
FLÍrmula estructural
H- H
f-[.
O -H
ll - N - fl
I
H
I r . ' - 11
I
I-I
MoLiclo Lic ",f'eras y
bJr ra ~
MoLiclo espacial
FIGURA 2. 12 Formulas molecula r y es truc tural y modelos moleculares de (Ud/ro lIloleculas :,ellcilldS
los áto mos está n representados por esferas truncadas que se mantienen unidas C1 presión de tal manera que los enlaces no se ven. El tamaiio de las esferas es proporcional al tamaño de los átomos. El primer paso para construir un mouelo molecular con si ste en cscribir Jafór/1//lla estrllctural, que mueslra cómo están unidos Clltrc sí los átomos dc uno molécula. Por ejcmp lo. se sabe que en la molécula de agua cada UIlO de los átumus de H está unido a un átomo de O. Por tanto, la fórmula eSli"uctmal del agua es H- O- H. 'na línea que une dos símbolos atómicos repre senta UIl enlace químico. Los modelos de esferas y barras muestran con claridad la distribucí<Í1l tridimen , io nal de Jos áto mos y so n relati va mente fáci les de construir. Sin embargo, e l tamaiio de las esferas no es proporcional al tamallO de 1m átomos. Como consecuencia. la<; barras por lo ge neral exagera n la di stanc ia entre los ,ítomos de una moléc ula. Los mode los espac iales son más exactos porque muestran la diferencia del tamaño de los átomos. El inconvenie nte es qu e su construcc ión requiere de más tiempo y no muestran bicn la posición tridimen sion a l de los átomos. En es te tex to se utilizarán constantemente ambos modelos.
Fórmulas empíricas La fórmula molecular del peróxido de hidrógeno. sli';tancia que.: se utiliza como antisé ptico y co mo age nte blanqueador para fib ras te xtile s y decolorantc del cabello, e.:s J[10 , . Esta fórmula indica que cada molécula de peróxido de hidrógeno contiene dos átumos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. La relaci<Ín de átomos de hidr<Ígeno a átomos ele oxígeno en esta molécula es 2: 2 o I l. La fórmula empírica del peróxido de hidrógen o es HO. En con secue nc ia , la fórmula empírica indicu cuálc.l ('/e/1lenlO.l están presentes y la relacú5n mínillw, en número entem, entre su.\' átomos, pero no necesariamente indica e l número rea l de átomos en una molécula determinada. Como otro ejemplo, considere el compuesto hidrazina (N!H,¡), que se utiliza como combustible para cohetes. La fórmula empírica de la hidra zina es NH 2 . La relación entre el nitrógeno y el hidrógeno es I : 2 , tanto en la fórmula molecular (N~H.j) como en la fórmula empírica (NH 2): sólo la fórmula molecul ar indica el número real de átomos de N (dos) y de H (cuatro) presentes en una molécula de hidraz ina.