11.6
a)
b)
TIPOS DE CRISTALES
439
e)
FIGURA 11.26 Estructuras U/stalinas de a) Cs C!, b) ZnS y c) CaF2 En cada caso, el catión es la esfera más pequeña
¿Cuántos átomos existen en un cubo centrado en el cuerpo si todos los átomos ocupan los puntos reticulares?
Ejemplo 1.6
La longitud de la arista de 'la celda unitaria de NaCl es de 564 pm. ¿Cuál
es la densidad del NaCl en g/cm' ? A partir del ejemplo 11.5 se sabe que cada celda unitaria ent 'J I do tiene cuatro iones Na+ y cuatro iones CI-. La masa total (en uma) de una celda unitaria es, por tanto masa = 4(22 .99 uma + 35.45 uma)
= 233.8 uma
El volumen de la celda unitaria es de (564 pm)', y su densidad es
densidad = masa/volumen
(233.8 uma) '(
1g ) 6.022 x 10 23 uma
(564 pm)3 (
1 cm ) 1x10 l opm
= 2.16 g/cm 3
E -e
i o
El cobre cristaliza en una red cúbica centrada en las caras (los átomos de Cu
ocupan sólo los puntos reticulares) . Si la densidad del metal es de 8.96 g/cm', ¿cuál es la longitud de la arista de la celda unitaria en pm?
La may oría de los cristales jó nicos tiene puntos de ebullición elevados, lo cual refleJa la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a Jos iones. La estabilidad de los cristales iónicos depende en parte de la energía reticular (véase la secc ión 9.3); cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto. Estos sólidos no conducen electricidad de bido a que los iones están en una posición fUa. Sin embargo, en el estado fundido o di sue ltos e n agua , los iones se mueven libremente y el líquido conduce electricidad.
FIGURA 11.27 Porciones de iones Na' y dentro de una celda unita rta cúbica centrada en las caras.
e,