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EXCEPCIONES A I A REGLA DEL OCTETO
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Excepciones a la regla del octeto
Como se me ncionó antes, la reg la del octeto se aplica principa lmente a los elementos del scguntlo pe ri odo. Las exce pciones a la regla del octeto caen en tres categorías que se dist ing uen por un octeto incompleto, un número impar de electrones o más de ocho e lec trones de val encia alrededor del átomo ce ntral.
El octeto incompleto En algun os compuestos el número de electrones que rodean al átomo central de una molécula estable es inferi or a oc ho. Co nsidere , por ejemplo , el berilio, un e lemento del Grupo lA (y del segundo periodo). La confi gurac ión electrónic a del berilio es Is22s2 ; ti ene dos electrones de va le ncia en el orbital 2s. En fas e gaseosa , e l hidruro de berilio (Be H 2) ex iste como moléculas discretas. La estructura de Lewi s del BeH 2 es }-j-Be-H
A diferencia de los demás elementos del grupo 2A, el bertlio forma ante todo compuestos cavalentes. EI8eHJ es uno de ellos.
Como se observa, só lo cuatro electrones rodean al átomo de Be y no hay forma de satisfacer la regla del octeto para el berilio en esta mo lécula . Los elementos del grupo 3 A, en particular boro y aluminio, también tienden a formar co mpuestos en los que s us átomos se rodean de menos de ocho electrones. Tome al boro como ejemplo. En virtud de que su configuración electrónica es Is22s 2 2p l, tiene en tota l tres electrones de valencia . El boro reacciona con los halógenos y forma un tipo de co mpuestos qu e tienen la fórmula general BX" donde X es un átomo de halógeno. Así, e n el trifluoruro de boro só lo seis electrones rodean al átomo de boro: :F :
I
: F- B 1
:F : Las siguientes estructuras de resona ncia contienen un enlace doble entre B y F y satisfacen la reg la del octeto p ara e l boro: :F: +
: F: ..
I
1
11
F = B - <--------> :F - B 1
1
_
: F-B 11
1
: F:
: F:
+
El hecho de que la long itud de enlace B-F en el BF3 (130.9 pm ) sea más corta que la de un enlace sen cill o ( 137.3 pm) favorec e a las estructuras de resona nc ia, au n cuando cada una tenga la carga formal negativa sobre el éÍtomo de B y la carga formal pos itiva en el áto mo de F. Aunque e l trifluoruro de boro es estable, reacciona rápidamente con amoniaco. Esta reacción se representa mejor con estructuras de Lewis en donde el boro tiene sólo se is electrones de va lencia alrededor: : F: 1
H 1
H ..
1
I
: F-B + : N - H ------> : F- B- - N +- H 1
: F:
1
H
1
: F:
1
H
Al parecer, las pro piedades del BF, se exp lican mejor por las cuatro estructuras de resonancia.
El triflu oruro de boro es un gas inco loro con olor picante