4.7
2NaOH(ac)+H 2 S0 4 (ac)
---lo
VALORACIONES ACIDO-BASE
Na 2 S0 4 (ac)+ 2H 2 °(l)
Como 2 moles de NaOH ~ 1 mol de H2S04 , se necesita el doble de NaOH para reaccionar completamente con el mismo volumen de una disolución de H2S04 de la misma concentración molar que la disolución de KHF. Por otro lado, se necesitaría el doble de HCl para neutralizar una disolución de Ba(OH)2 que tuviera la misma concentración y volumen que una disolución de NaOH, puesto que 1 mol de Ba(OH)z produce dos moles de iones OH:
En los cálculos implicados en las valoraciones ácido-base, independientemente del ácido o de la base que participen en la reacción, se debe tomar en cuenta que el número total de moles de iones H+ que han reaccionado en el punto de equivalencia debe ser igual al número de moles totales de los iones OH- que han reaccionado. El número de moles de un ácido en cierto volumen está dado por moles de ácido
= molaridad (moll L)
x volumen (L)
= MV donde M es la molaridad y Vel volumen en litros. Se puede escribir una expresión similar para una base. En el siguiente ejemplo se muestra la valoración de una disolución de NaOH con un ácido diprótico.
Ejemplo 4.10 ¿Cuántos mL de una disolución de NaOH 0.610 M se necesitan para neutralizar completamente 20.0 mL de una disolución de H2S04 0.245 M? La ecuación para la reacción de neutralización se mostró anteriormente. Razonamiento y solución Este problema es semejante al ejemplo 4.9, pero la estequiometrla es diferente. Debido a que se proporciona tanto el volumen como la concentración de la disolución de H2S04> se puede calcular el número de moles de H2SO. consumidos en la reacción:
De la estequiometria se observa que 1 mol de H2SO. oc. 2 moles de NaOH. Por tanto, el número de moles de NaOH que ha reaccionado debe ser 2 x 4.90 X 10-3 moles =9.80 x 10-3 moles. De la definición de molaridad [véase ecuación (4.1)] se tiene que litros de sol n = moles Id~ so~to mo anda
o 3
volumen de NaOH= 9.80x10- mol NaOH 0.610 mol/L = 0.0161 Lo 16.1 mL
Ejercicio ¿Cuántos mílilitros de una disolución de H2SO. 1.28 M se requieren para neutralizar 60.2 mL de una disolución de KOH 0.427 M?
Problemas similares: 4.19, 4.80.
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