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REACCIONES l'
DISOLüC IÓN ACUOSA
FIGURA 4 .21 a) Aparato pjjra realizar una (faloración acido-base. Und dIsolución de NaOH, contenida en la bureta. se agrega a una dIsolución de ha /ato ¡'¡eido de pO(dsio (KHF) del matraz Erlenmeyer. b) Al llegar al p unto de equivalenCIa se obseíva una tenue coloradón rosa. El color se ha intensdie do aquí con fines liustra fI vos
a)
01'1
b)
ent"
A partir de [a ecuación balanceada puede verse que 1 mol
de KHF neutraliza 1 mol de NaOH. Por tanto, e[ número de moles que hay en 0.5468 g' de KHF indica el número de moles de NaOH en 23.48 mL de la disolución. Con esta información puede calcu[arse e[ número de moles de NaOH en 1 000 mL o en un L de disolución y, por tanto, [a molaridad . Primero se cakul'a el número de moles de KHF utilizados en la vaioración :
moles de KHF
0.54689 KHF x = 2.678
X
1 mo l KHF
204. 2 9 i<HF
10-3 mol KHF
Como 1 mol de KHF '" 1 mol de NaOH, debe haber 2.678 x l O 3 moles de NaOH en 23.48 mL de [a disolución de NaOH. Por último, se calcula [a mo[aridad de esta disolución como sigue:
mo[aridad de [a disolución de NaOH
Probl~nas
2. 678 x 1O- 3 mo[ NaOH 1 000 mL sain x 23.48 mL saí n 1 L soln 0.1141M
s,mllares; 4 79. 4 80
¿ Cuántos gramos de KHF se necesitan para neutralizar 18.64 mL dp una di-
solución de Na OH 0.1004 M')
La reacción de neu tra lizaci ó n entre NaOH y KHF es uno de los tipos más se ncillos de rcacc iones ácido-base que se conocen. Suponga, sin embargo, que en lugar de K H F, se quisiera utili za r en la va lo ración un áci do diprótico, como e l H 2SO •. La reacc ión se pu ede representar como