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REACCIONES EN DISOLUCION ACUOSA
b) Ésta es una reacción de combinación (dos reactivos forman un solo producto). El nú-
mero de oxidación delli cambia desde O a + 1, mientras que el del N cambia de Oa -3. e) Ésta es una reacción de desplazamiento de metal. El Ni metálico reemplaza (reduce)
al ion Pb2+. El número de oxidación del Ni aumenta desde O a +2 mientras que el del Pb disminuye desde +2 a O.
Problema. similares: 4.51, 4.52.
d) El número de oxidación del N es +4 en el N02, +3 en HN0 2 y +5 en HN03 • Puesto que el número de oxidación del N aumenta y disminuye. ésta es una reacción de desproporción.
Ejercido Identifique los siguientes tipos de reacciones redox: a) Fe + HZS04 ---+ FeS04 + Hz
b) S + 3Fz ---+ SF6 c) 2CuCI ---+ Cu + CuCI 2
d) 2Ag + PtCI ---+ 2AgO + Pt
En la sección La química en acción de la página 129 se describe la forma en que la ley hace uso de una reacción redox para aprehender a los conductores ebrios.
4.5
Concentración de disoluciones
Para estudiar la estequiometría en disoluciones, es necesario conocer la cantidad de los reactivos presentes en una disolución y saber controlar las cantidades utilizadas de reactivos para llevar a cabo una reacción en disolución acuosa. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución. (Para este análisis se supondrá que el soluto es un líquido o un sólido y el disolvente es un líquido). La concentración de una disolución se puede expresar en muchas formas distintas, como se verá en el capítulo 12. Aquí, se va a considerar una de las unidades más utilizadas en la química, la molaridad (M), o concentración molar, que es el número de moles de so/uto en 1 litro (L) de disolución. La molaridad se define por la ecuación 'd d moles de soluto M -= mo Ian a == - - - - - litros de soln
(4.1)
donde "soln" significa "disolución". Así, una disolución 1.46 molar de glucosa (CóH 1206), escrita como 1.46 M de C6H¡z06' contiene 1.46 moles de soluto (C6H¡206) en l L de la disolución; una disolución 0.52 molar de urea [(NHz)zCOJ, escrita como 0.52 M de (NH2)zCO, contiene 0.52 moles de (NHz)zCO (el soluto) en 1 L de disolución y así sucesivamente. Por supuesto que no siempre se trabaja con volúmenes de disolución exactamente de 1 L. Esto no representa problema alguno si se hace la conversión del volumen de la disolución a litros. Así, una disolución de 500 mL que contiene 0.730 moles de C 6 H 1Z0 6 también tiene una concentración 1.46 M: l 'd ad = _0_.7_30_m_o_1 M =moan 0.500 L
= 1.46 moll L = 1.46 M