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REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA
Razonamiento y solución Para asignar el número de oxidación de los elementos se hace referencia a las reglas anteriores. Recuerde que la suma de los números de oxidación de los elementos en una especie debe ser igual a la carga neta de dicha especie. a} De acuerdo con la regla 2, se ve que el litio tiene número de oxidación de + 1 (li+) y el oxígeno tiene número de oxidación de -2 (02-). b) ~sta es la fórmula del ácido nltrico que, en solución, forma un ion W y un ion NOi. De la regla 4 se ve que el H tiene un número de oxidación de + 1, por tanto, el otro grupo (el ion nitrato) debe tener un número de oxidación de -1. Puesto que el oxigeno tiene un número de oxidación de -2, el número de oxidación del nitrógeno (sef'lalado como x) está dado por -1 =x + 3(-2)
o
x=+S
e} De la regla 6 se ve que la suma de los números de oxidación en el ion Cr20~- debe ser -2. Se sabe que el número de oxidación del O es -2, as! que todo lo que resta es determinar el número de oxidación del Cr, al cual se llamará y. la suma de los números de oxidación del ion es
-2 = 2(y) +7(-2) Problemas similares: 4.43. 4.45.
o
y=+6
Ejercido Asignar números de oxidación a todos los elementos del compuesto y del ion siguientes: a} Pf 3, b)MnO¡.
En la figura 4.10 se muestran los números de oxidación conocidos de los elementos comunes, ordenados de acuerdo con sus posiciones en la tabla periódica. El contenido de esta figura se puede resumir así: • Los elementos metálicos sólo tienen números de oxidación positivos, mientras que los elementos no metálicos pueden tener números de oxidación positivos o negativos. El máximo número de oxidación que puede tener un elemento de los grupos I A al 7A es el número de su grupo en la tabla periódica. Por ejemplo, los halógenos están en el grupo 7 A, por tanto su máximo número de oxidación posible es +7. • Los metales de transición (grupos lB, 3B al 8B) por lo general tienen varios números de oxidación.
Tipos de reacciones redox Existen cuatro tipos comunes de reacciones redox: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de desproporción. Las reacciones de desplazamiento tienen una gran aplicación en la industria, por lo que se estudiarán con cierto detalle.
Reacciones de combinación Una reacción de combinación puede representarse como A+B
-4
e