4.2
R~A(( ION~" DE PRK IPIlACIÚN
109
Reglas de solubilidad para compuestos ión ico s comunes en ag ua a 25°( Compuestos solubles
Excepciones
Compuestos que contengan iones de metales alcalinos (Li ', Na', K', Rb ' , Cs ') y el ion amonio (NH; ) Nitratos (NO]), bicarbonatos (HCOi ) y cloratos (Cl0 3)
n
Sulfatos (SO~-)
Halogenuros de Ag ', Hg;' Y Pb L' Sulfatos de Ag ', CaL', Sr" , Ba L' , Hg l ' y Pb L•
Compuestos insolubles
Excepciones
Carbonatos (CO ~- ). fosfatos (POn cromatos (CrO~'), sulfuros (5)-)
Compuestos que contengan iones de metales alcalinos y el ion amonio
Hidróxidos (OH -)
Compuestos que co ntengan ion es de metales alcalinos y el ion Ba l ,
Halogenuros (CI-, Br ,
a) De acuerdo con la tabla 4.2, el Ag , SO, es insoluble. b) Éste es un carbonato y el Ca es un metal del grupo 2A; por tanto, el CaC0 3 es insoluble. e) El sodio es un meta l alca lino (grupo 1A), entonces el Na 3 P0 4 es soluble.
Probl mas ,imila, s 4 1S. 416
Clasifique los siguientes compuestos iónicos como solubles o insolubles; a) CuS, b) Ca (OH)" e) Zn(N0 3)2'
Ecuaciones moleculares y ec
ciones .ónic s
La ec uac ión 4 ue desc ribe la precipitación del yoduro de plomo de la página 108 se denomi na ecuaciún molecular porque {asjómw{os de {os co mpu estos eSfLÍn escritas como si
FIGURA 4 .4 Aspecto de algunos precipitados. De izquierda a derecha. CdS, PbS, Ni(OH). y A I(OH) ,