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R¡- AClON ES DE MASA EN LAS RE AC CIONES QUIMICAS
azo
nto '1 01 ció n
Primero es necesa rio determinar la f ór mula empírica del
compuesto y poster,i ormente comparar su masa molar con la ma sa molar rea l del compuesto, es decir, la masa molar determinada experimentalmente , Esta comparación proporcionará la relación entre la fórmula empirica y la fórmul a molecular, Considérese n N Y no como el número de moles de nitrógeno y oxigeno, Ent o nces
nN
1,52 9 N x
no
3.47 g O x
1 mol N 1401 g N 1 molO 16,00 9 O
0 ,108 mol N
= 0.217
molO
Así, la fórmula del compuesto es No 10aOo21/ ' Se dividen los subíndices entre el menor (0,108), Después de redondear, se obtiene NO? como la fórmula empirica. La fórmula molecular será la misma que la fórmula empírica o algún múltiplo entero de ella (por ejemplo, dos, tres, cuatro o más veces la fórmula empírica), La masa molar de la fórmula empírica NO, es
masa molar empírica
co
14,01 g ; 2(16,00 g) = 46,02 9
A continuación se determina el número de unidades de (NO,) presentes en la fórmula molecular, 'Este número se encuentra a partir de la relació n N
masa mol a r masa molar empírica
~ 46,02 9
2,1
2
Por tanto, la masa molar del compuesto es el doble de la masa mola r de la fórmula empírica. En consecuencia, hay dos unidades de NO, en cada molécula del om puesto y la fórmula molecular es (NO,), o N?O", La masa molar del compuesto es 2(46,02 g) o 92,04 g, que está entre 90 y 95 g,
Come
ario
Observe que para determinar la fórmula molecular a partir de la fórmula
empírica, sólo es necesario conocer la masa molar real aproximada del compuesto, IEsto es porque la masa molar es un múltiplo entero (1 x , 2 X , 3X",) de la masa molar correspondiente a la fórmula empírica. Por lo tanto, la relación (masa molar/masa molar empíProblema símil r ] .52
rica) siempre será un número entero,
Ej reie o
Una muestra de un compuesto de boro (B) e hidróg eno (H) contiene 6.444 9
de B y 1,803 9 de H, La masa molar del compuesto es aproximadamente 30 g, ¿ Cu ál es su fórmula molecular?
3.7
Reacciones quím icas y e cuaciones químicas
Un a ve z que se ha estudiado la masa de los átomos y de las moléculas, se anali¡,ará lo que les sucede en una reacción química, un p roceso ell el qu e ww SU,llo/lcio (() ,I I IS{([I1Cio,l} camhia pa rafoonar una o más sustancias llu evas , Con e l objeto de comunicarse entre s í con respecto a las reacciones químicas, los especialistas e n la materia han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas, Una ecuación química utiliza símholos químicos para l110Slrar qué sucede d U/'((/Il e 11110 reoccir!/1