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RELACIONES DE MASA EN LAS REACCION ES QUIMIC AS
Comentario
Debido a que 6.46 9 es mayor que la masa molar del He, la respuesta es
razonable.
Ejercicio
Ej
I
¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?
3.3
El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón (con
cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿ Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn?
Ra70namiento y solución
Para convertir moles a gramos, es necesario el factor uni-
tario masa molar de Zn 1 mol Zn
=1
La masa molar del Zn es de 65.39 g, por lo que la masa del Zn en 0.356 moles es ZinC
0.356 mel zñ x 65.39 9 Zn = 23.3 9 Zn 1 mol Zñ Por tanto, hay 23.3 9 de Zn en 0.356 moles de Zn. Problema stmllar; 3 .16.
Comentario La masa presente en 0.356 moles de Zn debe ser menor que la masa molar del Zn.
Ejen::lc:i
Calcule el número de gramos de plomo (Pb) en 12.4 moles de plomo.
Ejemplo 3.4
El azufre (S) es un elemento no metálico. Su presencia en el carbón pro-
duce el fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos hay en 16.3 9 de S?
Razonamien o y so ución
La resolución de este problema requiere de dos pasos.
Primero, es necesario encontrar el número de moles de S que hay en 16.3 9 de S (como en el ejemplo 3.2). A continuación, se calcula et número de átomos de S a partir del número conocido de moles de S. Se pueden combinar los dos pasos como sigue:
.5 x 16.3 g-
Azufre.
23
1 me/'S x 6.022 x 10 átomos de S 32.07 g-5 1 rnol-S
= 3.06
x 10
23
átomos de S
Ejerdcio Calcule el número de átomos en 0.551 9 de potasio (K).
3.3
El azufre elemental (SaJ está formado por och o átomos de 5 unidos en un anillo .
Masa molecular
Es posible calcular la masa de las moléculas si se conocen las masas atómicas de los átomos que las forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula. Por ejemplo , la masa molecular del H20 es 2(masa atómica del H)
o bien
+ masa atómica del O
2(1.008 urna) + 16.00 uma
= [8.02 uma
En general, es necesario multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los elementos. El ejemplo 3.5 muestra este método.