Gu铆a de Trabajo Jael Carolina Bermudez Alfaro 9no A Prof:Jose Ram贸n Dinarte Fecha:13 de marzo,2014
MODELOS ATOMICOS A)Modelo atómico de Dalton (1803)
1-La materia esta compuesta por partículas llamadas átomos que son indivisibles e indestructibles. Conservan su identidad durante cambios físicos y químicos. 2-Son iguales tanto en masa como en propiedades físicas y químicas al combinarse forman compuestos.
B)Modelo atómico de Thomson (1904)
1-Es una esfera diminuta con carga positiva dentro de la cual se encuentran incrustados los electrones. 2-El átomo tiene partículas mas pequeñas con carga negativa llamada electrones.
C)Modelo atómico de Rutherford(1911) 1-Toda la carga positiva y toda la masa del átomo se encuentra en el núcleo que es muy pequeño. 2-Los electrones giran alrededor del núcleo positivo ocupando un espacio cien mil veces mayor.
D)Modelo atómico de Bohr (1913) 1-Los electrones giran el orbitas circulares alrededor del núcleo a gran velocidad en 7 niveles de energía específicos. 2-Los electrones pueden saltar de un nivel de energía a otro donde pasa de su estado basal de excitación.
Analiza los datos para el siguiente elemento y contesta lo se te pide . A:119;Z_50;CARGA2+,símbolo:sn a)Masa atómica:119 b)Numero de partículas positivas:50 c)Numero de electrones gane o pierda:48 electrones perdió 2 electrones. d)Nombre de ion: catión. e)Si al núcleo del estaño se le agregan a dos protones transmutan a otro elemento ,indica el símbolo de esta nueva partícula (telurio) f)El estaño tiene dos isotopos,uno de ellos tiene 94 neutrones,indica el valor de Z y de A para este isotopo:Z:50,A:124
ACTIVIDAD 1
1-Calcula el número de su partículas en átomos neutros y en iones. Deberás tener presente concepto de ion ,numero atómico y numero de masa,ademas del tipo de cargo eléctrica que posee carga eléctrica que posee cada particular subatómica. SIMBOLO Z
A
P+
N°
e-
CARGA
K
19
39
19
20
19
0
Mn
25
55
25
30
25
0
Pb
82
207
82
125
78
4+
Xe
54
132
54
78
54
0
Se
34
78
34
46
36
2-
Fe
26
56
26
30
23
3+
P
15
31
15
16
18
2-
Au
79
197
79
118
78
1+
Sr
38
88
38
50
36
2+
Sb
51
122
51
71
54
3-
Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores , considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen , por ejemplo : cuando se te proporciona el numero de protones y desconoces Z:� el numero de protones (p)siempre es igual al numero atómico (z): 1-El numero de protones va a ser igual al numero atomico. 2-Si la carga es 0 el numero de electrones va a ser igual al numero de protones. 3-La masa atómica va a ser igual a sumar el numero de protones y de nuetrones. 4-Cuando hay menos electrones que protones la carga es positiva. 5-Cuando hay mas electrones que protones la carga es negativa.
ACTIVIDAD 2 Conceptos relacionados con la estructura atómica 1Los rayos catódicos ,descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica , están formados por un flujo de electrones. 2-La existencia de isotopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay igual numero de protones pero distinto numero de neutrones. 3-El calculo de las masas atómicas promedio de los elementos considera el porcentaje de cada isotopo y el promedio de las masas atómicas de los isotopos conocidos. 4-El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes ,permitió saber la existencia de los protones.
5-La radioactividad es un fenómeno que se debe a la emisión espontanea de rayos alfa, beta y gamma. 6-Los rayos X son un haz de electrones concentrado que viaja a la velocidad de la luz. 7-Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por protones. 8-El salto del electrón de un nivel de energía a otro,perrmitio explicar el valor de la masa y de la carga del electrón. 9-La luz y los colores que la componen ,son de la misma naturaleza que los rayos beta. 10-Un conocido isotopo del hidrogeno, el deuterio, que se produce abundantemente como producto del trabajo de un reactor ,posee un electrón y un núcleo con un proton,un neutrón.
-Repasa los temas de este modulo (3) y complementa la información que necesites con la bibliografía recomendada para relacionar correctamente los conceptos de la columna derecha de los autores que aportaron dichas ideas, escribe en el paréntesis la letra que corresponda.
1-Rutherford en su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. 2-Thomson comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa. 3-Chadwick en su modelo atómico comprueba la existencia del neutrón. 4-Crookes diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódicos, los rayos canales y los rayos X. 5-Thomson con su modelo atómico descubre que existen isotopos. 6-Dalton para establecer su modelo atómico tomo como referencia la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas. 7-Goldstein descubre la existencia del protón. 8-El modelo atómico de Thomson se conoce como “pudin de pasas”. 9-Bohr explica por que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar ,moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas.
-Explica brevemente los siguientes fenómenos ,con base en los aspectos de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-Sommerfeld. a)¿Por qué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarillo-naranja? Cuando se encuentra cerca del horizonte, el Sol y también las nubes que lo rodean adquieren unas tonalidades rojizas. Este fenómeno, llamado absorción, se produce porque la atmosfera absorbe en mayor medida los colores azulados, esto es, las longitudes de onda corta y da paso libre a los amarillos, naranjas y rojizo. Se comportan igual que el sodio que cuando se expone a altas temperaturas en su parte mas caliente del núcleo emite un color naranja o amarillo. b)Durante una exposición de fuegos artificiales, se observaron las siguientescoloraciones:rojo,verde,azul,amarillo claro y naranja. Por que se observan coloresdistintos? Por que los fuegos artificiales poseen distintas combinación elementos químicos que cuando se exponen al color y al hacerlos explotar todo esto produce coloraciones como rojo,amarillo,azul y naranja. El sodio produce el color amarillo ,el cobre el azul y el estroncio el rojo. c)¿Por que cambia el color de tu ropa cuando entrasen un cuarto iluminado con "luz negra” o fosforescente? Por que la pequeña luz visible en la radiación electromagnética resalta todos los colores fluorescentes de la ropa ,esto hace que cambie de color.
-Encierra la opción correcta decada uno de los enunciados:
1)Es el numero de protones que hay en el átomo de un elemento: B:Z 2)Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico: D:A 3)Partícula mas pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento: D:Atomo 4)Es un átomo que ha perdido o ganando electrones: E: ion 5)Es el promedio de las masas de todos los isotopos naturales de ese elemento: D:Masa atómica
-Determina si las siguientes proposiciones son falsas o verdaderos.En cada caso explíquelas.
a)Si el numero de protones es mayor al de electrones ,se trata de un anión. FALSA Porque se trata de un catión por que pierden electrones y así su numero atómico es mayor. b)En un átomo neutro, el numero de protones va a ser igual al numero de electrones: VERDADERO por que el átomo no ha ganado ni tampoco a perdido ningún electrón. c)Si el numero de protones es menor al de electrones, se trata de un anión. VERDADERO por que los aniones ganan electrones y es menor el numero te protones. d)El numero de masa atómica se obtiene al sumar el numero de protones con el numero atomico.FALSO por que se obtiene al sumar el numero de protones con el numero de neutrones. e)El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica del n atómico .VERDADERO
-Completa el siguiente cuadro con los valorescorrectos:
ELEMENTO
P
Z
N
A
E-
A
42
42
40
96
43
1-
B
15
15
15
31
12
3+
C
47
47
48
108
49
2-
D
16
16
18
32
18
2-
E
44
44
57
101
44
0
F
38
38
50
88
36
2+
G
14
14
14
28
18
4-
H
15
15
16
31
18
3-
I
49
49
66
115
49
0
J
35
35
45
80
28
7+
-Encierra todos aquellos átomosrepresentados por x que cuenten con la característica señalada en cada inciso: a)Que sean isotopos: 25x,21x,27x 13 13 13 b)Que sean átomos de elementos distintos: 27x,25x,25x 16 16 14 Siendo el numero inferior de numero atómico y el numero superior a la masa atómica.