Eletronegatividade: propriedade periódica que explica como são formadas as ligações químicas ........................................................ 119 Exercícios Série Prata ........................................ 120 Exercícios Série Ouro ........................................ 122
13 As Substâncias Metálicas ............ 125 Introdução .......................................................... Corrente elétrica explicando a ligação metálica ... Modelo do mar de elétrons ................................ O modelo do mar de elétrons explicando as propriedades dos metais .............................. A fórmula de uma substância metálica ............. Ligas metálicas .................................................. Determinação do raio atômico de um metal ...... Exercícios Série Prata ........................................ Exercícios Série Ouro ........................................
125 125 126 126 127 127 127 128 129
14 As Substâncias Iônicas ................. 133 Introdução ......................................................... Formação da ligação iônica: transferência de elétrons ......................................................... A fórmula de uma substância iônica ................. Estrutura interna do cloreto de sódio (NaCl) ..... Propriedades dos compostos iônicos ............... Determinação dos raios iônicos ........................ Exercícios Série Prata ........................................ Exercícios Série Ouro ........................................
133 133 134 134 135 135 136 139
15 As Substâncias Moleculares ........ 144 Introdução ......................................................... Formação da ligação covalente ou molecular: compartilhamento de um, dois ou três pares de elétrons .................................................... A formação do par de elétrons explicada pela origem dos elétrons de valência de cada átomo ........................................................ A formação do par de elétrons explicada pela quantidade de elétrons de valência dos átomos participantes .................................... Moléculas em que o átomo central tem menos que 8 elétrons de valência ............................ Moléculas em que o átomo central tem mais que 8 elétrons de valência ............................ Moléculas ímpares ............................................. Número de ligações covalentes e dativas ......... Classificação das substâncias com relação à presença ou não de carbono ........................ Propriedades das substâncias moleculares ..... Raio covalente ....................................................
144
144
144
145 146 146 146 147 147 147 147
Exercícios Série Prata ........................................ 148 Exercícios Série Ouro ........................................ 151
16 Fatores que Influem nas Propriedades das Substâncias. Geometria Molecular. .................... 156 Introdução ......................................................... Geometria molecular .......................................... Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) ........................ Exercícios Série Prata ........................................ Exercícios Série Ouro ........................................
156 156 156 158 161
17 Fatores que Influem nas Propriedades das Substâncias. Polaridade de Moléculas. ............. 164 Introdução ......................................................... Experiência para verificar se há ou não polaridade de moléculas ................................... Moléculas diatômicas com átomos diferentes (AB) são polares ........................................... Moléculas diatômicas com átomos iguais (A 2) são apolares ou não polares ........................ Moléculas poliatômicas ..................................... Explicação da experiência para verificar se há ou não polaridade de moléculas ............. Ligações iônicas versus ligações covalentes ..... Polaridade das moléculas orgânicas ................. Exercícios Série Prata ........................................ Exercícios Série Ouro ........................................
164 164 164 164 164 166 166 166 168 171
18 Fatores que Influem nas Propriedades das Substâncias. Forças ou Ligações Intermoleculares. .......................... 176 Introdução .......................................................... Forças intermoleculares e o estado físico ......... Movimento interno dos elétrons em uma molécula ........................................................ Tipos de forças intermoleculares ...................... Número de pontes de hidrogênio que rodeiam uma molécula no estado sólido .................... Cristal molecular do gelo ................................... Ponte de hidrogênio na estrutura do DNA ......... Viscosidade e tensão superficial ....................... Interação íon-dipolo ........................................... Raio de van der Waals ....................................... Exercícios Série Prata ........................................ Exercícios Série Ouro ........................................
176 176 176 177 178 178 179 179 181 181 182 185