Issuu on Google+

St. George's College

Subject: 8th CHEMISTRY

Class: Types of

Chemical Reactions

Date: October 19th

Teacher's notes

Objectives

Vocabulary Link and Learn

In‐Class Survey

Prepared by

2009 1


8th Milton A ‐ Chemistry of Water Name

Oral Intervention

 Blackmark

Sergio  María Fernanda  Alejandra  Almendra  Anna Paula  Sandra E‐C  Maia  María Belén  Alfredo  Kinley  Arianne  Sandra M.   Fiorella  Cristina Giulia  Jaime  Stefano  Bruno 

2


8th Milton Alpha ‐ Chemistry of Water Name

Oral Intervention

Blackmark 

Marcelo  Antonella  Paulo  Alejandro  Brenda  Diego  Gabriel  Valeria  Giuliana  Joshua  María Gracia  Gonzalo N.  Rodrigo  Paolo  Gonzalo R.  Giorgio  Nicolás  María Claudia 

3


Let's remember previous  learned concepts...

4


What are Chemical  Reactions?

5


New knowledge beginning......

6


Collision Theory • The Collision Theory is the current model that explains how  a chemical reaction happens. It was proposed by Lewis and  others in the 1920s.  • For a chemical reaction to happen, it is necessary for the  atoms, molecules or ions to come in contact with each other.  • This contact happens through collisions. • When matter react, not all the mass contained in a  substance reacts and is transformed completely into product (s), because not all collisions cause the chemical bonds to be  broken.

7


http://bit.ly/34RHyG

8


Collision Theory • For a chemical reaction to take place, two things must  happen : 1. That the atoms, molecules or ions of the reactants must  have enough energy (kinetic), for collisions to be able to  break chemical bonds and form new ones. 2. That the collision takes place under an adequate  orientation, because the reactants may have enough energy  for the collision to happen, but the reaction will not take  place if the orientation is not efficient.

9


10


Energy of Activation • According to the first condition, the minimum energy  required for a reaction to happen is called Activation Energy. • The Activation Energy is referred to as the energetic barrier  to climb for a chemical reaction to happen.

http://bit.ly/Iopos

http://bit.ly/1cIor2

11


http://bit.ly/Iopos

12


13


Types of Chemical Reactions Chemical reactions in Inorganic Chemistry are usually  classified based on the possible reactions from the substances  called reactants: • Synthesis Reactions • Decomposition Reactions • Combustion Reactions • Single‐Replacement Reactions • Double‐Replacement Reactions

14


Synthesis or Addition Reactions • Are the reactions where two or more substances react to  form ONE new substance. • This is a general representation of a synthesis reaction: 

A + B  →  C where reactant A is combined with reactant B to produce the  new substance C.

2 H2 + O2  → 2 H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 S + Fe   →  FeS 

15


Decomposition or Analysis Reactions • When one substance chemically reacts to form two or more  new substances.  • There are two types of decomposition reactions: 1. Simple Decomposition Is a type of chemical reaction that is the opposite of the  synthesis reaction. One substance is decomposed in two or  more products. This is a general representation:

A → B + C where substance A generates products B and C.

  2. Decomposition through a Reactant In this case, another reactant is necessary. It can be  represented as:

AB + C → AC + BC where substance AB reacts in the presence of substance C to  be transformed into tow different substances, AC and BC. 16


Combustion Reactions • An element or a compound reacts with oxygen, producing  energy in the form of heat and light.

H2(g) + O2(g)          H2O(g) • This looks like a synthesis reaction! • When the reactant is a hydrocarbon (contains H and C), the  product will be carbon dioxide gas, water vapor, and energy. • Propane gas (C3H8) in a grill reacts with oxygen gas to yield  carbon dioxide gas, water vapor and heat energy.

C3H8(g) + O2(g)         CO2(g) + H2O(g) + energy

17


Single‐Replacement Reactions • In this case, a substance replaces one of its places with  another substance, so the replaced element is released:nente  sustituido queda libre. 

A + BC → AC + B • In this type of reaction, the most reactive substances taje  the place of the less reactive substances. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu  2 HCl + Mg → MgCl2 + H2  HgS + Fe → Hg + FeS 

18


Double‐Replacement Reactions • It is said that when two substances react and exchange their  ions (anion and cation), a double‐displacement reaction has  taken place. 

AB + CD → AD + CB  2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl  + Ba(NO3)2 (NH4)2S + HgBr2 → 2 NH4Br + HgS 

19


Identify the following reactions +

NaOH + Al(NO3)3               NaNO3 + Al(OH)3

3

20


YouTube Video Five Major Chemical Reactions http://www.youtube.com/watch?v=tE4668aarck

21


Acid‐Base Reactions  • The reaction from an acid and a base is called Neutralization  Reaction, and is a reaction where a transfer of protons occurs.

2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O • In the Neutralization reactions between an acid and a base,  two substances are formed: a Salt and Water.

Base Gains PROTON

Acid Loses PROTON

Conjugated Acid from H2O

Conjugated Base from HCl 22


REDOX Reactions  • Oxidati0on was initially defined as all combination between  any substances with oxygen, and reduction as the reverse  reaction, as the lost of oxygen from a substance. • Nowadays, Oxidation is defined as the process of losing  electrons, and Reduction as the reverse process, of gaining  electrons. For example:

Cu → Cu2‐ ± 2 e‐  oxidation 2 Ag‐ + 2 e‐ → 2 Ag  reduction • Neither processes exists independently, which means that  every oxidation process entails a reduction process, hecne the  name, REDOX reactions. 

23


24


You Tube Video Chemical Reactions http://www.youtube.com/watch?v=ul4xRy8hcsQ

25


Objectives • Identify and describe the definition and parts of  a chemical reaction. • Understand and practice the balance of  equations. • Identify and describe the Synthesis and  Decomposition reactions. Note: All, or most, of the objectives will be covered during class time,  however the student must be responsible for those objectives not covered or concluded.

BACK 26


Vocabulary • • • • • •

Reactant Product Reversible Decomposition Synthesis Balancing

Note: Most of the vocabulary words will be covered during class time,  however the student must be responsible for those words not covered or concluded.

BACK 27


Link and Learn You can visit the following websites to improve your  understanding on the present topic: • • • • •

http://bit.ly/2TOjh9 http://bit.ly/Iopos http://science‐learning2009.wikispaces.com http://learningandscience.blogspot.com http://libraryatstgeorge.blogspot.com

BACK 28


Prepared by

Gerardo LAZARO Science Lead Teacher Email: glazaro@sanjorge.edu.pe Wiki: http://science‐learning2009.wikispaces.com Blog: http://learningandscience.blogspot.com Twitter: http://twitter.com/glazaro

BACK 29


8th Chemistry - Types of Chemical Reactions