GIÁO TRÌNH HÓA PHÂN TÍCH (DÙNG CHO SINH VIÊN CHUYÊN HÓA) (TS. HỒ THỊ YÊU LY)

Page 83

AL

[H3O+] là phần đóng góp do dung môi phân ly vào nồng độ tổng cộng của ion hydroxyl. So với 0,200 M, nồng độ của OH- của nước rất nhỏ, do đó: [OH-]  0,200 M

[H3 O+ ] =

1,00  10−14 0,200

IC I

Bây giờ chúng ta có thể tính nồng độ ion hydro theo phương trình (4.9a). = 5,00 x 10-14 M

OF F

Nhận thấy rằng sự gần đúng:

[OH-] = 0,200 + 5,00 x 10-14  0,200 M; dẫn đến sai số không đáng kể. 4.3.3. Hằng số cân bằng của cặp acid – base liên hợp HA +

ƠN

Ta xét acid HA trong dung môi proton HS: ⇌ H2S+ + A-

HS

𝐾a =

[H2 S+ ][A− ] [HA]

NH

Hằng số cân bằng cho cặp HA/A-:

(4.10)

Ka biểu thị sức acid của HA; Ka càng lớn, acid phân ly càng nhiều thì acid đó càng mạnh. HS

⇌ HA + S-

QU

A- +

Y

Base A- trong dung môi HS:

Hằng số cân bằng Kb biểu thị sức của base A-: 𝐾b =

[HA][S− ] [A− ]

KÈ M

Kb càng lớn, base A- càng mạnh. Nhân 2 hằng số ta có: KaKb = [H2S+][S-] = Ks

(4.10a)

(Ks: hằng số phân ly của dung môi HS)

DẠ Y

Với dung dịch nước ta có:𝐾a 𝐾b = 𝐾w pKa + pKb = pKw (4.10b)

Như vậy, trong một dung môi đã cho, đối với một cặp acid – base liên hợp, nếu dạng acid càng mạnh thì dạng base liên hợp với nó càng yếu và ngược lại. 83


Turn static files into dynamic content formats.

Create a flipbook
Issuu converts static files into: digital portfolios, online yearbooks, online catalogs, digital photo albums and more. Sign up and create your flipbook.