Todo sobre la quimica
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Índice Portada………………………………………………………………………………………1 Índice…………………………………………………………………………………........2 Mapa mental……………………………………………………………………………..3 Actividad integradora……………………………………………………………….4 Tabla de 3 elementos…………………………………………………………………6 Mapa tipo sol de la tabla periódica……………………………………………9 Mapa cognitivo de las características de los enlaces………………..10 Tabla de enlaces químicos de varias industrias…………………………11 Chistes…………………………………………………………………………………….16
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Medicina
Guerra
Química
Biología
Alimentos
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Funciones y efectos de algunos elementos presentes en el cuerpo humano Nombre Calcio
Símbolo *Ca
Fosforo
*P
Oxigeno
*O
Nitrógeno
*N
Carbono
*C
Nombre
Necesario para *Desarrollar huesos coagulación de la sangre *Proteína para el crecimiento *Produce ATP *vivir
*Vivir ya que ayuda al oxigeno
En exceso causa *Hipercalcemia *Hipertensión *Falla renal
Su ausencia causa *Malestares digestivos *Dolor de huesos
*Afecta asimilación de calcio *mareos *nauseas *desequilibrio *comprometen el mal funcionamiento del cuerpo humano *Causa obesidad ya que es exceso de materia orgánica
*Pérdida de masa ósea *Osteoporosis *confusión *perdida de memorias *relajación de los músculos
*Carbohidratos *Causa que consumimos desnutrición por en el día falta de materia *Las plantas orgánica ocupan el dióxido de carbono para crecer Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno Formula Uso Efectos positivos Efectos negativos
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Sal de masa
*NaCl
*Conservante *Deshielo *Limpieza *Cloro *Curtido *Textiles *Extintor
*Mantiene el nivel de líquido en el cuerpo *Evita náuseas y calambres *Genera energía hidroeléctrica *Aporta dureza a los huesos *Limpia los pulmones *Controla la presión arterial
*Provoca problemas de hipertensión *En exceso aumenta la presión arterial *Aumenta el volumen sanguíneo *Aumenta de peso
*Dióxido de carbono
*CO2
*Extinguidor de fuego
*Agua
*H2O
*Beber *Lavar
*Azúcar
*C12H22O11
*En exceso puede matar a organismos vivos *Nauseas *Parálisis *Convulsiones *Dolor de cabeza *Debilita las defensas contra enfermedades
*Alcohol Etílico
*C2H6O
*Endulzar o dar consistencia a ciertas preparaciones *Disolvente Industrial *Desinfectante *Anticongelante
*Ayuda al desarrollo de las plantas *Piel más sana, limpia y sin arrugas y bajar de peso *Nutre el sistema nervioso
*Ayuda a desinfectar heridas en la piel *Disuelve compuestos *Ayuda algunas reacciones químicas
*Causa hemorragias internas *Causa explosiones *Contamina al medio Ambiente
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Bromo Descripción General
Ubicación en la
Propiedades Físicas y
Tabla Periódica
Químicas
Aplicaciones
El Bromo es un
El Bromo se
Propiedades Físicas
El principal uso del Bromo
elemento químico no
encuentra en el
Tiene valencia de -1, +1,
es industrial y es para la
metal (halógeno) de
grupo VII A, o familia
+5
preparación del compuest
número atómico 35, su
de los halógenos, en
Su estado de oxidación
1,2-dibromoetano, que se
símbolo es Br.
el periodo 4 con una
es de -1
emplea como aditivo de la
El Bromo cuenta con
configuración
Tiene una masa atómica
gasolina.
dos isótopos que son
electrónica de [Ar]
de 79.909 g/mol
Otra gran aplicación de
79Br y 81Br.
3d10 4s2 4p5, tiene
Su densidad es de 3.12
este es en la preparación
Este elemento en su
una
g/ml
de MeBr, que se emplea
estado líquido es muy
electronegatividad de
peligroso para el tejido
2.96.
humano, puede llegar a
Su punto de ebullición es como agente desinfectante y en otros casos pesticida de 58°C
Su punto de fusión es de
irritar los ojos al entrar en contacto con ellos.
-7.2°C
A temperatura ambiente
La mayor parte de este
es un líquido rojo, volátil
halógeno se encuentra
y denso.
concentrada en el mar
Propiedades Químicas
en forma de Bromuro.
Puede formar sales con un "no metal" Se oxida al entrar en contacto con el oxígeno
Este elemento fue descubierto por Antoine Jérôme Balard en 1826.
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LITIO Descripción General. El litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3, en su forma pura, es metal blando. El litio cuenta con seis radioisótopos de los cuales son Li-4, Li-6, Li7, Li-8, Li-9 y Li-11. Es un metal alcalino, es univalente y muy reactivo, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. El litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo cu ando se expone al aire y especialmente al agua. Esta acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante. Se emplea especialmente en aleaciones conductora s del calor las cuales son las baterías eléctricas. Este elemento fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817.
Ubicación en la Tabla Periódica.
Propiedades Físicas.
Se encuentra en el grupo lA, entre los elementos alcalinos. Su configuración electrónica es [He]2s y se encuentra en el grupo o periodo 1, 2, s.
En el sistema periódico de los elementos, el litio encabeza el grupo I o grupo de los metales alcalinos, constituido por Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr), los que se caracterizan por tener un sólo electrón en un orbital “s” más allá de la capa central electrónica. El litio metálico, es de color blanco plateado y blando. Es el metal más liviano que se conoce, densidad de 0,531 g/cm³, de número atómico 3 y peso atómico 6,941. Posee el mayor punto de fusión (186°C) y ebullición (1336°C) del grupo de metales alcalinos; posee además, el calor específico más alto de este grupo (0,784 cal/g°C a 0°C). En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 en proporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %. Propiedades químicas. El litio, así como el resto de los metales del grupo I es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos, lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes. El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva.
Conductividad
Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial electroquímico cons tituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas.
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Cobalto Descripción
Ubicación en la
Propiedades
general
tabla periódica
físicas y
aplicaciones
químicas El Cobalto es un El elemento
elemento se Entre
químico encuentra en el características
metal
de grupo VIII B
transición
de Se encuentra en
número atómico 27 el periodo 4 y símbolo Co
Sus
valencias
El cobalto es un son, +2, +3, +4, +5 metal
las
duro
que
tiene el cobalto, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir
en
su
configuración
de
electrónica el orbital
color
blanco
d, parcialmente lleno
azulado
y
de
casi
electrones.
se
Propiedades de este
encuentra con el
tipo de metales, entre
níquel
los que se encuentra
siempre
El cobalto se usa principalmente en aleaciones Se usa como secador de cerámicas y pinturas y catalizador
el cobalto son su elevada dureza, el tener
puntos
ebullición elevados
y
de fusión
y
ser
buenos conductores de la electricidad y el calor.
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Masa atómica de los elementos
Numero atómico de los elementos
Grupos de los elementos
Tabla periódica brinda B
Periodos de los elementos
Símbolos de los elementos
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Enlace Iónico Su comportamiento se debe a la transferencia de electrones Formado por 1 metal y 1 no metal Electronegatividad mayor o igual a 1.7 Na – F Na - I Conductividad Alta Solubles en agua Fusión de 300-1000
Enlace Polar Su comportamiento se debe a que se comportan por igual entre 2 átomos del mismo elemento Formado por 2 no metales idénticos Electronegatividad entre .5 y 1.69 Cl- Cl O–O No son conductores, solo algunos ácidos en soluciones Algunos son solubles en agua y otros solventes orgánicos Punto de fusión y ebullición baja
Enlace No Polar Su comportamiento se debe a que se compartan por igual a diferencia entre sus átomos unidos Formado por 2 no metales diferentes Electronegatividad entre o y .49 I – Cl No son conductores, solo son ácidos y soluciones Algunos solubles en agua y orgánicos Punto de fusión y ebullición baja
Sal de mesa (NaCl)
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Industria del Vidrio Compuesto Oxido de silicio Oxido de fosforo Oxido de calcio
Tipo de enlace Covalente simple iónico Covalente
Estado físico a temperatura ambiente Sólido
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
2,52·10-4S/m
0,012 g en 100 g de agua.
2.-Oxido de fosforo (V)
Sólido
No conduce
No hay
3.-Oxido de calcio
Sólido
No puede en sólido, pero si en solución acuosa
Reacciona para formar hidróxido de calcio
Nombre 1.-Óxido de silicio
Dióxido de silicio.
Oxido de Fosforo.
Oxido de calcio.
1.- Se utiliza principalmente en la producción de vidrio para ventanas, vasos, botellas de bebidas. 2.- Se utiliza para fabricar vidrio óptico y vidrio termoaislante. 3.- El óxido de calcio se extrae de la piedra caliza y contrarresta los efectos del carbonato de sodio haciendo el vidrio insoluble en agua.
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Industria Papelera Compuesto Ácido sulfúrico Carbonato de sodio Sulfito de sodio Nombre
Tipo de enlace Enlace covalente Iónico Iónico Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
1.-Ácido sulfúrico
Estado físico a temperatura ambiente Líquido corrosivo
Altamente conductor
2.-Carbonato de sodio
Solido blanco incoloro
3.-Sulfito de sodio
Solido altamente contaminante
En forma sólida no es conductor, pero en solución acuosa si Aislante
g/100 de agua a 20° C, miscibles en todas proporciones 30.7 g por cada 100 g de agua a 25° C
Ácido sulfúrico.
Carbonato de sodio.
67.8 g/cm³
Sulfito de sodio
1.- El blanqueado de la pulpa de madera es el proceso químico que se lleva a cabo en varios tipos de pulpa de madera para disminuir el color de la pulpa, de modo que se vuelve más blanco. El uso principal de la pulpa de madera es hacer el papel donde la blancura (similar pero no exactamente igual que "brillo") es una característica importante. 2.- El carbonato de sodio se utiliza para fabricar bisulfito de sodio (NaHSO3) para el método del "sulfito" de separar la lignina de la celulosa. 3.- El proceso del sulfito produce la pulpa de madera que es fibras de celulosa casi puras usando diversas sales del ácido sulfuroso para extraer la lignina de virutas de madera en los recipientes grandes de la presión.
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Industria Refresquera
Compuesto Sacarosa Dióxido de carbono Ácido Fosfórico
Tipo enlace Covalente polar Covalente no polar Covalente
Nombre
Estado físico
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
1.-Sacarosa
Solido
No la puede conducir
203,9 g/100 ml (293K)
2.-Dioxido de Carbono
Gaseoso
No puede conducir la electricidad
1.45 g/L at 25 °C
3.-Ácido Fosfórico
Líquido y sólido.
Si puede conducirla.
392.2 g/100 g (−16.3 °C).
Sacarosa.
Dióxido de carbono.
Ácido fosfórico
1.- Le da un sabor dulce a la soda o bebidas energéticas. 2.- Le da la efervescencia a las gaseosas. 3.- Reduce la presión del CO2 y de esa manera poder ser enfrascado en la botella.
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Industria de Pinturas
Compuesto Tolueno Benceno Cloruro de mercurio
Tipo enlace Covalente no polar Covalente no polar Iónico
Nombre
Estado físico
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
1.-Tolueno
Liquido
No puede conducir la electricidad
2.-Benceno
Liquido
No puede conducir la electricidad
3.-Cloruro de Mercurio
Solido
Alta
1.53 g/L (0 °C) 1.81 g/L (9 °C) 1.79 g/L (15 °C) 1.53 g/L (0 °C) 1.81 g/L (9 °C) 1.79 g/L (15 °C) 3.6 g/100 mL (0 °C) 7.4 g/100 mL (20°C)
Tolueno.
Benceno.
Cloruro de Mercurio
1.- Es un disolvente usado para delgadas pinturas a base de aceite o limpiar después de su uso. 2.- La mayoría de los productos de pintura están compuestos por un agente colorante, un agente aglutinante y un disolvente que permite que los otros componentes permanezcan en forma líquida. Este último agente, el disolvente, es típicamente para lo que se utiliza el benceno. 3.- Estos compuestos se usaron como conservantes "en lata" para prolongar la vida útil de la lata, controlando la fermentación bacteriana en la lata (biocidas), así como para retrasar los ataques de hongos en superficies pintadas bajo condiciones húmedas (fungicidas).
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Industria de Cemento Compuesto
Tipo de enlace
óxido de calcio
Iónico
óxido de sílice,
Covalente
óxido de hierro.
Iónico
Nombre
1.-Oxido de calcio
Estado físico a temperatura ambiente Solido
2.-Oxido de silicio
Solido
3.-Óxido de hierro
Solido
Oxido de Calcio.
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
No puede en sólido, pero si en solución acuosa. 2,52·10-4S/m
Reacciona para formar hidróxido de calcio Insoluble
Es Insoluble un”pobre“conductor de la electricidad. Oxido de Silicio.
Óxido de Hierro
1.- Estabilizar suelos, y preparar mezclas (yeso) y dar acabados para interiores (muros). 2.- La arenisca consolidada es bastante resistente, lo que favorece su uso en la industria de la construcción. 3.- Los pigmentos de óxido de hierro (IOP) son el elemento vital del hormigón decorativo y los medios para esa expresión arquitectónica.
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Chistes 1. un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez... El físico vio el océano y estaba fascinado por las olas. Él dijo que quería hacer algo más de investigación de la dinámica de las olas y caminó metiéndose al océano, obviamente él se ahogó y nunca regreso. El biólogo dijo que quería hacer una investigación de la flora y fauna dentó del océano. El tampoco regresó... El químico esperó y después de largo rato escribió la observación: "el físico y el biólogo son solubles en el agua del océano"
2. Tu sabes donde se suicidan los electrones hemos??? .... en los puentes de hidrogeno....
3. Quien defiende a los químicos en los juicios?... el Avogadro!!!
4 ...me recuerda a un profesor de química que tenía un ojo de cristal y cuando señalaba a alguien con el
dedo se levantaba toda la fila por que no se sabía a quién miraba. Le llamábamos "el antimonita" por aquello de la fórmula sb2o3 (ese ve dos o tres) 5. Si no eres parte de la solución, entonces eres parte del precipitado… 6. ¿Cómo eructa un electrón? boooohr 7. guía de bolsillo de la ciencia moderna: 1. si es verde o repta, es biología 2. Si huele mal, es química 3. Si no funciona, es física. 4. si no se entiende es matemáticas 5. Si no tiene sentido, es económicas o psicología.
8 -¿dónde van a comprar los químicos? -a un mol
9. alquimia. Tome un elemento químico, quítele su respectivo símbolo y quedará convertido en oro.
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10. para la mayoría de la gente, una solución es una respuesta. Para los químicos no es más que agua sucia.
11. Si quieres ser más positivo, pierde un electrón!!!
12 .¿Cómo se le llama a la infidelidad entre químicos? enlace covalente coordinado
13. ¿cuál es la fórmula química del agua bendita? H-dios-o
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