DIVULGAÇÃO PNLD
FOTOS: SÉRGIO DOTTA JR./ACERVO DO FOTÓGRAFO
A titulação consiste em gotejar a solução de concentração conhecida, por meio de uma bureta, até o momento em que a reação se completa, quando então os reagentes estão presentes em proporção estequiométrica. Interrompe-se, então, a adição da solução titulante e lê-se, na bureta, o volume gasto. A determinação do instante em que a adição de titulante (solução na bureta) deve ser interrompida é, geralmente, feita por meio de um indicador (substância que muda de cor quando os reagentes estão em proporção estequiométrica). Quando se titula um ácido forte com uma base forte, costuma-se usar como indicador uma solução alcoólica de fenolftaleína. Essa solução é incolor em meio com pH inferior a 8,5 e rósea em solução com pH superior a esse valor. A determinação da concentração de uma base usando-se uma solução-padrão de ácido é chamada alcalimetria (o termo álcali refere-se à base). Analogamente, a determinação da concentração de um ácido recorrendo-se ao uso de uma base de concentração conhecida é chamada acidimetria. A B C Nas fotos ao lado estão represenbureta tados três momentos da titulação NaOH(aq) de uma solução de ácido sulfúrico, H 2 SO 4 (aq), usando uma solução-padrão de hidróxido de sódio, NaOH(aq). Um volume conhecido de solução erlenmeyer de H2SO4(aq) é pipetado e colocado em um erlenmeyer, junto com alguH2SO4(aq) mas gotas de fenolftaleína. 1 fenolftaleína À medida que se goteja a solução de NaOH(aq), o ácido sulfúrico do erlenmeyer vai sendo neutralizado. Deve-se agitar o erlenmeyer periodicamente para garantir a homogeneização da solução resultante. DuTrês momentos da titulação de um ácido por uma base de concentração conhecida rante o processo, enquanto o meio (na bureta), utilizando-se fenolftaleína como indicador. Em A, a titulação ainda não terminou, isto é, a neutralização ainda não foi atingida; em B, ocorre a mudança de cor contiver ácido em excesso, o sistema do indicador e, se agitarmos a solução, veremos que ela adquiriu leve tom róseo; em C, permanecerá incolor. a quantidade de base utilizada ultrapassou a necessária para a neutralidade da mistura. A primeira gota de NaOH(aq) que corresponder a um excesso dessa substância em relação ao ácido fará com que o meio fique básico, e observaremos uma mudança de cor abrupta na solução: de incolor para rosa. A essa mudança brusca de coloração de um indicador chamamos de viragem. Graças à viragem de um indicador, podemos conhecer com precisão o ponto final da titulação, isto é, podemos perceber o momento em que reagentes e produtos estão em proporção estequiométrica. Vamos analisar a titulação de H2SO4(aq) com solução padronizada de NaOH cuja concentração é conhecida: 0,2 mol/L. VNaOH gasto (lido na bureta) 5 40 mL 5 40 ? 1023 L VH
2SO 4
pipetado (que foi colocado no erlenmeyer) 5 25 mL 5 25 ? 1023 L
H2SO4(aq) 1 2 NaOH(aq) ácido sulfúrico
hidróxido de sódio
Na2SO4(aq) 1 2 H2O(ℓ) sulfato de sódio
água
Capítulo 3 Concentração das soluções que participam de uma reação química
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