DIVULGAÇÃO PNLD
Atividade
ILUSTRAÇÕES: ADILSON SECCO/ARQUIVO DA EDITORA
Uma solução é supersaturada quando contém mais soluto dissolvido do que o limite determinado pelo coeficiente de solubilidade. Por isso mesmo, apenas em condições especiais é que se obtém uma solução desse tipo. Trata-se de uma situação de equilíbrio instável, que pode ser rompido com relativa facilidade. Por exemplo, imagine que 60 g de acetato de sódio (Na1CH3COO2) são colocados em 100 g de água e aquecidos até a temperatura de 50 °C, de modo que todo o sal se dissolva. Deixa-se, então, essa solução esfriar lentamente e em total repouso (sem nenhum tipo de agitação ou movimentação do sistema), até se chegar aos 20 °C. A essa temperatura, é possível que a mistura ainda seja homogênea, apesar de a solubilidade do acetato de sódio em água, a Cores fantasia, sem escala. 20 °C, ser 46,5 g de acetato de sódio/100 g de água. saturada supersaturada Logo, dizemos que a solução obtida está supersaturada. Se agitarmos o frasco em que a solução se encontra, poderemos provocar a deposição imediata de 13,5 g de moléculas acetato de sódio (60 – 46,5), ou seja, 46,5 g continuam de soluto em solução e 13,5 g passam a formar o corpo de chão, constituído por NaCH3COO sólido. Como se percebe pelas definições dadas anterioragitação mente, solução saturada não é sinônimo de solução concentrada. equilíbrio instável corpo de chão Entenda por que isso acontece pensando no seguinte exemplo: a 18 °C, a solubilidade do fluoreto As duas soluções representadas na ilustração têm concentrações de soluto diferentes, embora estejam à mesma temperatura. No de magnésio (MgF 2) em água é de 0,0076 g por béquer à direita, além da solução, há uma fase sólida. 100 mL de água. Ora, uma solução com 0,0076 g de MgF2 a cada 100 g solução saturada solução saturada de água (lembre-se de que a densidade da água é 1 g/mL) é bastante diluída, uma vez que contém muito mais soluto Y soluto Z solvente do que soluto, porém é saturada, pois tem o máximo possível de soluto (0,0076 g) para essa quantidade de solvente (100 g). De maneira geral, dependendo da solubilidade de uma substância em água, temos a situação mostrada na figura ao lado. Porém, a solução saturada de MgF2, apesar de diluída, é mais concentrada do que outra de uma substância com solubilidade ainda menor. Por exemplo, o fluoreto diluída concentrada de cálcio (CaF2) tem solubilidade 1,6 ? 1024 g/100 mL. Entre as soluções representadas, conclui-se que: Y tem baixa solubilidade em água; Uma solução saturada desse sal será ainda mais diluída Z tem maior solubilidade em água do que Y. do que a solução saturada de MgF2. Não escreva neste livro.
A 18 °C, a solubilidade do cloreto de magnésio (MgCℓ2) é de 55,8 g por 100 g de água. Nessa temperatura, 150 g de MgCℓ2 foram misturados em 200 g de água. Pergunta-se: a) O sistema obtido é homogêneo ou heterogêneo? b) Qual é a massa de sólido dissolvida na água? c) Qual é a massa de MgCℓ2 depositada? d) O que pode ocorrer se aquecermos a mistura?
Capítulo 1 Soluções e dispersões coloidais: aspectos básicos
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