O que é solubilidade? Ao adoçarmos chá, podemos perceber que as primeiras porções de açúcar se dissolvem na água sem deixar resíduo. Porém, se novas porções forem acrescentadas, acabarão formando um depósito de sólido no fundo do copo. Nesse caso, teremos uma solução saturada de açúcar em contato com açúcar sólido no fundo. Soluções saturadas são aquelas que contêm a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em um solvente, a certa temperatura. O resíduo (parte do sólido que não é dissolvido) chama-se corpo de fundo ou corpo de chão. Visualize essas fases na solução ilustrada abaixo.
ADILSON SECCO/ARQUIVO DA EDITORA
NaCℓ não dissolvido (corpo de chão)
Ilustração produzida para este conteúdo. Cores fantasia.
3
NO
2
?4
O 2
0H
?1 4
SO 2
Na
20
3
KNO
Ca
O 2
H
?6 2
ℓ
Ca C
Solubilidade (g/100 g água)
Cℓ
2
Na
HO
DIVULGAÇÃO PNLD
Se tivermos 100 g de água, a Variação do coeficiente de solubilidade de algumas substâncias em função da temperatura 18 °C, poderemos dissolver nela, no máximo, 35,9 g de cloreto de AgNO3 KI 150 sódio. Isso significa que, se acresO 2 H2 ℓ 2? 140 centarmos 100 g de NaCℓ a 100 g CaC 130 de água, teremos 35,9 g dissolvidos e 64,1 g constituindo o corpo 120 de chão. Dizemos que o coeficiente 110 de solubilidade do cloreto de sódio, 100 a 18 °C, é 35,9 g por 100 g de água 90 ou 359 g por quilograma de água. 80 r KB Coeficiente de solubilidade, 70 Cℓ NH 4 ou simplesmente solubilidade, é 60 a quantidade máxima de uma subsKCℓ 50 Na2SO4 tância capaz de ser dissolvida em 40 uma quantidade fixa de solvente, NaCℓ 30 em determinadas condições de 20 temperatura e pressão. 10 A solubilidade pode ser expressa 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 em quantidade de soluto (em g) por Temperatura (°C) quantidade de solvente (em 100 g ou em 1 L, por exemplo). Fonte: NUFFIELD FOUNDATION. Química: libro de datos. Barcelona: Geralmente, a solubilidade de Reverté, 1976. p. 90-95. um sólido em um líquido varia bastante com a temperatura. Pelos exemplos representados no gráfico acima, pode-se perceber que o mais comum é que um aumento de temperatura provoque um aumento de solubilidade, às vezes bastante acentuado, como no caso do nitrato de potássio (KNO3). São raros os casos em que a solubilidade praticamente não varia com a temperatura, como ocorre com o cloreto de sódio (NaCℓ) ou em que o aumento de temperatura provoca um decréscimo de solubilidade, como ocorre com o sulfato de sódio (Na 2SO4).
EDIÇÃO DE ARTE/ARQUIVO DA EDITORA
solução saturada de NaCℓ(aq)
Repare que os sais hidratados, como CaCℓ2∙ 6 H2O e Na2SO4 ∙ 10 H2O, apresentam pontos de inflexão nas curvas de variação do coeficiente de solubilidade × temperatura. Eles correspondem a alterações no soluto, um sal hidratado, cujas unidades perdem moléculas de água.
Unidade 1 Soluções
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