fotos: Sérgio Dotta Jr./Acervo do Fotógrafo
Pode-se obter um indicador ácido-base de origem vegetal usando polpa de açaí. Observe, nas fotos, como podemos obtê-lo: B
A
A adição de álcool à polpa de açaí promove a extração da solução indicadora de pH (à esquerda). Ela pode ser filtrada e usada como indicador. Na imagem B, à mistura de álcool com açaí no recipiente à esquerda, juntou-se um componente ácido (cor vermelha) e à direita, um básico (verde). No centro, vemos a coloração marrom correspondente a um meio neutro.
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A determinação precisa do pH de uma solução pode ser feita verificando-se a condutibilidade elétrica da solução em um pHmetro (peagômetro). Veja um na foto ao lado.
Peagômetro. Não escreva neste livro.
Atividades 1. Tem-se uma solução de hidróxido de potássio, KOH, cujo pH é 13, a 25 °C. Se 1 L dessa solução for diluído até que o volume seja 10 L, qual será o novo pH da solução?
Questão comentada 2. Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de: a) água e ácido nítrico 0,2 mol/L; b) hidróxido de sódio 0,4 mol/L e ácido nítrico 0,2 mol/L. Sugestão de resolução a) Considerando que os volumes da água (V) e da solução de ácido nítrico são iguais, o volume total da solução diluída pode ser considerado igual a 2 V. Como a acidez provém basicamente da solução de HNO3 de concentração 0,2 mol/L, um monoácido, podemos dizer que a quantidade de matéria de H1 será dada por nH+ 5 0,2 V mol. Na solução diluída, a concentração de íons H1 pode ser calculada dividindo-se a quantidade de matéria de H1 por 2 V, o volume final da solução diluída: n+ 0,2 V mol 5 0,1 mol/L 5 1021 mol/L [H1] 5 H 5 2V 2VL Como pH 5 2log [H1], conclui-se que pH = 2log 1021 5 1.
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Unidade 3 Princípios da reatividade
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