Os íons OH2 funcionam como empobrecedores do meio ácido, já que reagem com íons H , neutralizando-os para formar água: 1
H1(aq)
1
íons hidrogênio
OH2(aq)
H2O(ℓ)
íons hidróxido
água
Então: retirando H1, favorecemos o sentido 1, o que implica a formação de mais H1 e mais CrO422; ▸▸ acrescentando H1, favorecemos o sentido 2, o que implica o consumo de parte desse H1, originando mais Cr2O722. A rigor, a mudança de cor, por si só, não prova que boa parte do dicromato se transformou em cromato, ou vice-versa. A comprovação pode ser feita com base na reação de precipitação equacionada por: ▸▸
Ba 21(aq)
1
íons bário
CrO422 (aq)
BaCrO4(s)
íons cromato
cromato de bário (precipitado amarelo)
Acréscimo de base
Acréscimo de ácido
Acréscimo de Ba21
CrO422
amarelado
alaranjado
precipitado amarelo (BaCrO4)
Cr2O
amarelado
alaranjado
nada ocorre
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SÉRGIO DOTTA JR./ACERVO DO FOTÓGRAFO
DIVULGAÇÃO PNLD
Quando há predomínio de íons CrO422, a adição de pequenas amostras de solução de Ba 21 ocasiona a precipitação de BaCrO4 amarelo; no caso do predomínio de Cr2O722, nas mesmas condições, não há precipitação.
BaCℓ 2
B
BaCrO4 (precipitado)
C
À esquerda, um dos tubos de ensaio com solução amarelada, obtida quando, a partir de K2Cr2O7(aq) e K2CrO4(aq), adicionou-se solução de NaOH. Nele está sendo acrescentada solução de íons Ba21, o que provoca o aparecimento de sólido amarelo. À direita, um dos tubos com solução alaranjada – que havia sido obtida por adição de ácido às soluções de K2Cr2O7(aq) e K2CrO4(aq) –, à qual está sendo adicionada uma solução contendo íons Ba21. Neste último caso, a solução permanece com o mesmo aspecto, pois só os íons CrO422 formam precipitado amarelo com Ba21 – o BaCrO4 – e apenas no tubo à esquerda há concentração desses íons suficiente para tal precipitação.
Por intermédio da interpretação de experimentos como o que acabamos de descrever, o químico francês Henry-Louis Le Chatelier (1850-1936) propôs em 1888 a generalização a seguir. Princípio de Le Chatelier: “Se um sistema em equilíbrio for submetido a uma perturbação, o sistema responderá no sentido de minimizar o efeito da mudança provocada por ela”. Com base nesse princípio, podemos prever as alterações que um sistema sofre ao ser perturbado. A seguir, vamos aplicar o princípio de Le Chatelier a três tipos de sistema em equilíbrio. Capítulo 7 Equilíbrios químicos
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