Como a concentração das substâncias participantes influi na posição final do equilíbrio? Vamos analisar a influência da adição de um ácido ou de uma base em um sistema em equilíbrio, dicromato-cromato:
Cr2O722(aq) 1 H2O(ℓ) íons dicromato
água
1 2
2 CrO422(aq) 1 íons cromato
2 H1(aq) íons hidrogênio
A
B
C
K2Cr2O7(aq)
DIVULGAÇÃO PNLD
FOTOS: SÉRGIO DOTTA JR./ACERVO DO FOTÓGRAFO
A foto A mostra que a solução de um dicromato (Cr2O722) é alaranjada, enquanto a do cromato (CrO422) é amarela. No entanto, o acréscimo de uma base a essas soluções as torna amareladas, sugerindo a predominância de íons CrO422 (foto B). Isto é, a adição de base favorece a reação no sentido 1 (à direita), formando mais íons cromato. Se adicionarmos íons H1 ao CrO422 em meio básico, a cor mudará para laranja (foto C).
H1(aq) K 2CrO4(aq)
NaOH(aq)
Soluções de K 2Cr2O7 e K 2CrO4.
Às soluções de Cr2O722 e CrO422 é acrescentada solução de NaOH. Formam-se duas soluções amareladas.
O acréscimo de ácido à solução do tubo de ensaio à esquerda, de cor amarelada (CrO422), transforma-a em alaranjada(Cr2O722).
Em função da acidez do meio, o equilíbrio entre as espécies cromato-dicromato pode se deslocar, favorecendo o aumento da concentração de um ou outro íon.
Em resumo: CrO422(aq)
Cr2O722(aq)
Solução inicial
amarelada
alaranjada
Acréscimo de base
amarelada
amarelada
Acréscimo de ácido
alaranjada
alaranjada
Esquematizando, temos: 1OH2
Cr2O722(aq) 1 H2O(ℓ) (alaranjado)
1H1
170
1 2
2 Cr2O422(aq) 1 2 H1(aq) (amarelado)
1H1 (acréscimo de íons H1)
2H1 (retirada de íons H1)
Unidade 3 Princípios da reatividade
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