3. Uma faísca elétrica ou uma brasa podem fazer uma reação acontecer rapidamente. Explique que papel elas têm. 4. Nos hospitais, é frequente a presença do gás que alimenta as combustões, o O2, armazenado em balões, para uso médico. Qual é sua utilidade? 5. Considere um local em que uma pessoa com dificuldades respiratórias recebe gás oxigênio de um balão. Por que nesse local há maior risco de ocorrerem reações de combustão mais violentas do que em outro local? Em relação ao comburente, que diferença explica a maior velocidade de combustão no hospital?
FOTOS: SÉRGIO DOTTA JR./ACERVO DO FOTÓGRAFO
Observe agora as fotos da reação de combustão do ferro feita em diferentes concentrações de oxigênio, O2(g).
DIVULGAÇÃO PNLD
Palha de aço queimando em atmosfera normal.
Palha de aço queimando em atmosfera rica em O2.
PAULA RADI/ARQUIVO DA EDITORA
No ar atmosférico, a velocidade da combustão da palha de aço é menor do que no recipiente em que há atmosfera rica em O2, pois a concentração do O2 na atmosfera normal é menor. Vamos analisar o fator concentração à luz da teoria das colisões.
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O2 N2
O2
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Ilustração produzida para este conteúdo. Cores fantasia, sem escala.
O2
1. Quantidade de colisões das moléculas de oxigênio com uma superfície quando esse gás está misturado aos demais componentes do ar. 2. Quantidade de colisões dessas moléculas quando há apenas a substância oxigênio (quando ele está presente como substância praticamente pura). Na imagem 1, o ar está representado apenas por seus componentes principais – nitrogênio e oxigênio – para facilitar a compreensão.
Unidade 3 Princípios da reatividade
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